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  1．(对应考点一)在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是(　　)A．纯碱　　　　　　　　B．石英C．石灰石D．黏土解析：玻璃工业的原料是石灰石、纯碱、石英；水泥工业的原料主要是石灰石、黏土，两者都用到石灰石。答案：C2．(对应考点一)昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为(　　)A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO

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  1．(对应考点一)以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是(　　)A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两条途径： Al2O3Al3＋Al(OH)3；Al2O3AlOAl(OH)3。因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应

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  1．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　)A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。答案：B2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑解析：金属的冶炼应该依据金属的活动

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  1．(对应考点一)用铝箔包装01 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2与H2的混合气体　　　　　B．112 L H2C．大于112 L的H2D．小于112 L的H2解析：钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于112 L。答案：C2．(对应考点一)将54 g Al投入到200

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  1．(对应考点一)下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　)A．Na　　　　　　　　　B．MgC．AlD．K解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金

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  1．(对应考点一MR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子(　　)A．核外有13个电子，核内有13个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数＝质子数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7。答案：D2．(对应考点一)核磁共振(

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  1．(对应考点一)检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　B．K溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液解析：FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量K溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。答案：B2．(对应考点一)[双选题]证明某

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  1．(对应考点一)相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将(　　)A．先变大后变小　　　　　　B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大解析：相距很远的两原子之间的作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道相重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

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  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。答案：D2．(对应考点一)AB、CD、EF均

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  1．(对应考点一)下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小有关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与范德华力无关。答案：D2．(对