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  1．(对应考点一)检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　B．K溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液解析：FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量K溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。答案：B2．(对应考点一)[双选题]证明某

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  1．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　)A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。答案：B2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑解析：金属的冶炼应该依据金属的活动

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  1．(对应考点一)用铝箔包装01 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2与H2的混合气体　　　　　B．112 L H2C．大于112 L的H2D．小于112 L的H2解析：钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于112 L。答案：C2．(对应考点一)将54 g Al投入到200

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  1．(对应考点一)以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是(　　)A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两条途径： Al2O3Al3＋Al(OH)3；Al2O3AlOAl(OH)3。因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应

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  1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；N

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  1．(对应考点一)右图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中(　　) A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物解析：石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故a处馏分沸点最低，A错误；b处馏分熔点介于a、c之间，B错误；C处的沸点在a、b、c处最高，其平均相对分子质量最大，C正

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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)在1 L 1 mol·L－1氨水中(　　)A．含1 mol NH3氨分子B．含NH3和NH之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol解析：1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mo

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金

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  1．(对应考点二)有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　)A．①④③②　　　　　　B．④①③②C．①③④②D．①④②③解析：由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他四种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①Ba