第七章 氧化还原反应和电极电势Oxidation-Reduction Reactionand EelectrodePotential1 氧化值的定义,确定元素的氧化值。2 氧化还原反应的基本概念。3电极电势产生的原因。4电极反应的Nernst方程,用Nernst方程进行计算。5用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱, 判断氧化还原反应进行的方向和程度。6 写原电池正、负极的电极反应式,电池符号。
第七章 氧化还原反应和电极电势Oxidation-Reduction Reactionand EelectrodePotential1 氧化值的定义,确定元素的氧化值。2 氧化还原反应的基本概念。3电极电势产生的原因。4电极反应的Nernst方程,用Nernst方程进行计算。5用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱, 判断氧化还原反应进行的方向和程度。6 写原电池正、负极的电极反应式,电池符号。
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 氧化还原反应 原电池和电动势氧化还原平衡元素电势图电极电势和应用7-1 基本概念1氧化-还原反应反应物之间有电子转移的反应元素的氧化数改变例如: Zn Cu2 → Zn2 Cu 一氧化与还原 Zn-2e → Zn2 (氧化反应) Cu22e
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第七章 氧化还原反应 7. 1. 1 原电池 7. 1 基本概念 将化学能转变成电能的装置称为原电池 它利用氧化还原反应产生电流 丹聂尔电池 (铜 - 锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol·dm-3
第七章 氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答:标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃)半反应中各物质都处于标准状态即离子分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1moll(或其比值为1)(如反应中有气体物质则其分压等于×105Pa固体物质的活度为1)时相对于标准氢电极的电极电位电对的条件电极电位(E0f)是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比
辣椒中维生素C的含量较高有些品种可高达198mg100g橙子中维生素C的含量也达70 mg100g苹果中维生素C的含量约10 mg100g葡萄中维生素C的含量约25 mg100g7-1 氧化还原反应平衡条件电极电位一般通式:副反应(1)副反应(4)H3AsO4pKa3条件平衡常数—氧化还原反应进行程度的标志2Fe3 Sn2 = 2Fe2 Sn4如:n1=1n2=2电对本身性质:电子转移受到阻力
第七章 氧化还原滴定法15、解:查表可知17、解:查表知, 络合物的 分别为227,461,701和906, ,,当cZn(!Undefined Bookmark, 2 \)=0020时 +(0059/2)lg cZn(!Undefined Bookmark, 2 \)=-094+(0059/2)lg0020=-099(V)18、解:已知半反应, 查表知当时当,即时21、解:由题意知,有关电对的
第七章 氧化还原滴定法15、解:查表可知17、解:查表知, 络合物的 分别为227,461,701和906, ,,当cZn(!Undefined Bookmark, 2 \)=0020时 +(0059/2)lg cZn(!Undefined Bookmark, 2 \)=-094+(0059/2)lg0020=-099(V)18、解:已知半反应, 查表知当时当,即时21、解:由题意知,有关电对的
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