单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential内容提要氧化还原反应氧化值氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平原电池与电极电位原电池电极电位的产生标准电极电位电池电动势与Gibbs自由能电池电动势与化学反应自由能变的关系用电池电动势判断氧化
第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential第一节氧化还原反应 1 氧化值 2 氧化还原反应 3 氧化还原反应方程式的配平一、氧化值(氧化数)1970年IUPAC给出的定义是:氧化值(oxidation number)是某元素一个原子的表观荷电数,这种荷电数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 氧化还原反应与电极电位 本章学习要求1掌握氧化数的概念及氧化数规则氧化还原反应的基本概念2掌握原电池的组成电极反应电池符号标准电极电位的意义标准电极电位的应用3掌握Nernst方程并能运用Nernst方程式进行计算4掌握原电池电动势Eθ与 电 池 反应△rGmθ的关系掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ 的关
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二氧化剂和还原剂. Cl Cl-O—S—O-O 氧化值的确定(详见本书P166) (1) 在单质中元素的氧化值为零 (2) O元素的氧化值在正常氧化物中皆为-2 在过氧化物中为-1 在超氧化物中为-12 在OF2中为2 F 元素在化合物中的氧化值均为-1 (3) H 元素在一般化合物中的氧化值为1 在金属氢化物如NaH中为-1 (4) 在简单离子中元素的氧化值
三氧化还原电对如 H : Cl 电子靠近Cl一边 电负性 H < Cl 4 -2Na Cl(2) O的氧化值一般为-2超氧化物 KO2 K O 氧化数 1 -12 HCOOH2失去电子的过程叫氧化
上章休息4?在共价化合物中确定元素氧化值时不要与共价数(某元素原子所形成的共价键的数目)相混淆. 如:CH4CH3Cl等化合物中C的共价数为4但C的氧化值分别为-4-2.?化学中以Mn(Ⅶ)S(Ⅵ)表示元素的氧化值以与实际不存在的Mn7S6区别.332023?oxidant的还原反应:2e-例1:配平KMnO4 K2SO3 → MnSO4 K2SO4(酸性介质中).解:×2 ×5 ?对
一常用参比电极 溶解电极组成:PtH2(100kPa) H(a=1) V (2)较强的氧化剂其对应的还原剂的还原能力较弱较强的还原剂其对应的氧化剂的氧化能力较弱如MnO4-Mn2和Cr2O72- Cr3相比MnO4-的氧化能力较Cr2O72-强而Mn2的还原能力较Cr3弱 2.判断氧化还原反应进行的方向(标准状态下)已知OxRed电对 φθ较大其Ox氧化性强是强氧化剂 φθ较小其Red还
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十章 氧化还原反应和电化学 10. 1. 1 基本概念 10. 1 原电池 将化学能转变成电能的装置称为原电池它利用化学反应中的电子转移产生电流 丹尼尔电池 (铜-锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol?dm-3
单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版文本样式首 页末 页下一页上一页氧化还原与电化学第3章本章学习要求 (3)了解电解池中电解产物一般规律明确电化学腐蚀及其防止的原理 (1)了解原电池的组成半反应式以及电极电势的概念能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势 (2) 熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:能比较氧化剂还原剂的相对强弱判断氧化还原反应进行的方
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