一 过程2. 返滴定法间接滴定法一 标准溶液配制1. 直接配制法直接用容量瓶配制定容一般使用基准试剂或优级纯第三节 标准溶液浓度的表示方法则表明固定试样为某一质量时滴定中每消耗标准溶液可中和试样中的NaOH基本运算公式式中:B为标准溶液(滴定剂)A为被测物质mA的单位为gVB的单位为mL85页----613151619
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二章 滴定分析法概论滴定分析滴定剂未必是标准溶液移液管滴定终点化学计量点由于滴定终点与化学计量点不同必定造成测定误差此种误差称为终点误差终点误差是滴定分析误差的最主要来源之一终点误差的大小不仅与指示剂选择的影响更与滴定反应的完全程度高低密切相关一滴定分析的特点及主要方法特点:方法:(1)简便快速适于常量分析主要用于
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东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课三 滴定分析法对滴定反应的要求例: 标准溶液恰能与 NaOH完全反应则此H2SO4溶液对NaOH的滴定度为:第四节 滴定分析中的计算 n稀 n浓 = n新配例4-4 称取Na2CO3样品 g溶于水用 mol?L-1 HCl标准溶液滴定终点时消耗HCl溶液 mL求样品
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滴定分析概论思考题与习题答案1.请解释下列术语:①化学计量点②滴定终点③滴定(终点)误差④标准溶液⑤基准物质答①化学计量点:在滴定过程中当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时称反应到达化学计量点(stoichiometric pointsp)②滴定终点:滴定过程中指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时称为滴定终点 (end point of the titra
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NWNU-Department of Chemistry42620221NWNU-Department of Chemistry第三章 滴定分析法概论§滴定分析法 使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到待测物的溶液中直到待测组分恰好完全反应为止然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量42620222NWNU-Department of Chemistr
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