第2课时 pH的计算必备知识正误判断计算公式:pH= 。?2强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以c mol·L-1的HnA溶液为例)c(H+)= mol·L-1,pH=-lgc(H+)= 。?(2)强碱溶液[以c mol·L-1的B(OH)n溶液为例]c(OH-)= mol·L-1,c(H+)= mol·L-1,pH=-lgc(H+)= 。?-lgc(H+
第二节 反应热的计算知识铺垫必备知识正误判断碳在氧气中完全燃烧生成CO2,化学方程式为(反应①) ,而碳在氧气中不完全燃烧生成CO,化学方程式为(反应②) ,生成的一氧化碳还可在氧气中燃烧生成CO2,化学方程式为(反应③) 。其中,反应 的反应热无法直接测定,原因是碳燃烧 。?② 不可能全部生成CO,总有
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(
第2课时 化学平衡常数 必备知识正误判断一、化学平衡常数1定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时, 与 的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,通常用符号 表示。?2表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式为 。?3意义及影响因素(1)K越大,说明 进行的程度 ,平
第一课时 共价键知识铺垫必备知识正误判断1s原子轨道电子云是球形的,p原子轨道电子云是哑铃状的。2共价键的本质是成键原子之间通过共用电子对产生静电作用。知识铺垫必备知识正误判断1共价键共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共价键具有饱和性。知识铺垫必备知识正误判断2共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键。知识铺垫必备知识正误判断(2)π键。 知识铺垫必备知识正误判断(3
第四节 配合物和超分子知识铺垫必备知识正误判断1无水CuSO4是白色的,CuSO4·5H2O晶体是蓝色,CuSO4溶液是蓝色的。3溶液是棕黄色的,向溶液中滴加K溶液,溶液变为红色。知识铺垫必备知识正误判断一、配合物1配位键与配合物(1)实验探究。知识铺垫必备知识正误判断(2)配位键。由一个原子单方面提供孤电子对而另一个原子接受孤电子对形成的共价键,即“电子对给予接受”键被称为配位键。[Cu(
第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解知识铺垫必备知识正误判断1通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显 性,NaHCO3溶液显 ;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH 。?③Fe3+ ④Al3+ ⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有 ,能与OH-反应的离子有 (填序号)。?3下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaO
第3课时 酸碱中和滴定知识铺垫必备知识正误判断1氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时发生反应的离子方程式为 ,该反应的反应类型为复分解反应中的 反应。?2紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)变为 色,遇碱(或碱性溶液)变为 色;无色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液) ,遇碱(或碱性溶液)变为 色。?-+H+=H2O是否只能代表强酸与强碱之间的反应试用实例说明。OH-+H+=H2
第一课时 共价键的极性知识铺垫必备知识正误判断1根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共价键分为极性键和非极性键。2分子中所含共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子的空间结构是直线形;H2O分子中所含的共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子空间结构是角形(或V形);H2O2分子中所含的共价键有极性键和非极性键。知识铺垫必备知识正误判断1键的极性和分子的极性(
第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态知识铺垫必备知识正误判断1可逆反应在 下,既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。?2可逆反应表示方法约定采用“ ”表示,把从左向右的反应称作 ,从右向左的反应称作 。例如:SO2与H2O反应可表示为 。?相同条件 正反应逆反应正反应逆反应知识铺垫必备知识正误判断一、化学平衡的建立在一定条件下,把某一可逆
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