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  实验活动2　强酸与强碱的中和滴定原理梳理实验探究实验反思随堂检测向NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液呈红色,然后向该溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,发生反应　　　　　　　　　　　　　　　　　,溶液的碱性逐渐　　　　,红色　　　　　　　　,当加入的盐酸与NaOH恰好完全中和时,溶液变为　　　　。?HCl+NaOH=NaCl+H2O　 减弱 逐渐变浅 无色 原理梳理实验探究实验反思随堂检测一、练

• 3.2_第2课时　pH的计算_课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共28张PPT).pptx

  第2课时　pH的计算必备知识正误判断计算公式:pH=　　　　　　。?2强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以c mol·L-1的HnA溶液为例)c(H+)=　　 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=　 。?(2)强碱溶液[以c mol·L-1的B(OH)n溶液为例]c(OH-)=　　 mol·L-1,c(H+)=　　　 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=　　　　　。?-lgc(H+

• 2.3_第一课时　共价键的极性_课件-【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2(共35张PPT).pptx

  第一课时　共价键的极性知识铺垫必备知识正误判断1根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共价键分为极性键和非极性键。2分子中所含共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子的空间结构是直线形;H2O分子中所含的共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子空间结构是角形(或V形);H2O2分子中所含的共价键有极性键和非极性键。知识铺垫必备知识正误判断1键的极性和分子的极性(

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  第2课时　化学平衡常数　　　必备知识正误判断一、化学平衡常数1定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,　　　　　　与　　　 　　　　　的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,通常用符号　　　　　表示。?2表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式为　　　　　　　。?3意义及影响因素(1)K越大,说明　　　　　进行的程度　　　　　,平

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  第二节　化学平衡　第1课时　化学平衡状态知识铺垫必备知识正误判断1可逆反应在　　　　　下,既能向　　　　方向进行又能向　　　　方向进行的化学反应。?2可逆反应表示方法约定采用“　　　”表示,把从左向右的反应称作　　　　　,从右向左的反应称作　　　　。例如:SO2与H2O反应可表示为　　　　　　。?相同条件　 正反应逆反应正反应逆反应知识铺垫必备知识正误判断一、化学平衡的建立在一定条件下,把某一可逆

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  第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节　电离平衡知识铺垫必备知识正误判断1电解质是在　　　　　　　　或　　　　　　　下能够导电的　　　　　　。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的　　　　　　。?2电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子　　　的大小以及　　　　　　　　　　的多少。?水溶液里 熔融状态化合物化合物浓度离子所带电荷知识铺垫必备知识正误判断一、强电解质和弱电解质1盐酸和醋酸的比

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  第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解知识铺垫必备知识正误判断1通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显　　性,NaHCO3溶液显　　　　;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH　　。?③Fe3+　④Al3+　⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有　　　　,能与OH-反应的离子有　　　　　　(填序号)。?3下列化合物:①CH3COOH　②Fe(OH)3　③NaO