412化学电源练习(解析版)1.某氨气燃料电池,如图所示,下列说法错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2OB.电子流向:电极1→负载→电极2C.Na+由左向右移动D.NH3在电极1上发生氧化反应【答案】A【解析】A.通入氧气的一极为正极,电解质溶液为碱性,所以氧气得电子生成氢氧根,电极方程式为O2+4e﹣+2H2O=4OHˉ,故A错误;B.原电池中电子由负极经导线流
412化学电源练习(解析版)1.某氨气燃料电池,如图所示,下列说法错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2OB.电子流向:电极1→负载→电极2C.Na+由左向右移动D.NH3在电极1上发生氧化反应【答案】A【解析】A.通入氧气的一极为正极,电解质溶液为碱性,所以氧气得电子生成氢氧根,电极方程式为O2+4e﹣+2H2O=4OHˉ,故A错误;B.原电池中电子由负极经导线流
412化学电源练习(原卷版)1.某氨气燃料电池,如图所示,下列说法错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2OB.电子流向:电极1→负载→电极2C.Na+由左向右移动D.NH3在电极1上发生氧化反应2.氢氧燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,电极是多孔镍电极,电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是( )A.通入O2的极是负极B.负极反应式为2H2﹣4
412化学电源练习(原卷版)1.某氨气燃料电池,如图所示,下列说法错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2OB.电子流向:电极1→负载→电极2C.Na+由左向右移动D.NH3在电极1上发生氧化反应2.氢氧燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,电极是多孔镍电极,电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是( )A.通入O2的极是负极B.负极反应式为2H2﹣4
422电解原理的应用练习(解析版)1.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁,下列有关该电解过程的叙述中,正确的是( )A.两个电极必须都用惰性电极B.阳极可以用金属电极,阴极必须是惰性电极C.电解熔融状态的氯化镁D.电解氯化镁的水溶液【答案】 C【解析】电解MgCl2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生
312电离平衡常数练习(解析版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
422电解原理的应用练习(解析版)1.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁,下列有关该电解过程的叙述中,正确的是( )A.两个电极必须都用惰性电极B.阳极可以用金属电极,阴极必须是惰性电极C.电解熔融状态的氯化镁D.电解氯化镁的水溶液【答案】 C【解析】电解MgCl2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生
312电离平衡常数练习(解析版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
411原电池的工作原理练习(解析版)1.下面几种情况,能够形成原电池的是()【答案】C【解析】A中两电极都是Fe,活动性相同,不能形成原电池,错误;B中Zn电极没有深入到电解质溶液中,断路,不能形成原电池,错误;C中具备原电池形成的条件,可形成Zn、Fe原电池,正确;D中烧杯中盛放的是酒精,不是电解质溶液,不能形成原电池,错误。2.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是()A.发生氧化反应的
432金属的防护练习(解析版)1.下列现象与电化学腐蚀无关的是( )A.生铁比纯铁易生锈B.纯银饰品久置表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈【答案】B【解析】B项,纯银不符合构成原电池的条件,故它表面变暗与电化学腐蚀无关。2.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是( )A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁
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