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  课时作业18　元素周期律 [学业达标]1．对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多C．最高正化合价逐渐升高D．元素的非金属性逐渐增强答案：C2．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子

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  课时作业19　化学键[学业达标]1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2

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  课时作业16　原子结构与元素周期表 [学业达标]1．下列叙述正确的是(　　)A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B项正确；氦原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其

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  课时作业13　物质的量浓度[学业达标]1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析：根据cB＝eq \f(nB,V)所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 mol溶质，故应选D；B中1 L溶液中应含有2 mol

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  课时作业17　核素　原子结构与元素的性质 [学业达标]1．下列描述中，不正确的是(　　)A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数解析：14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。答案：D2．若有某种新元素，它的原

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  课时作业10　氯气的实验室制法和氯离子的检验 [学业达标]1．下列说法不正确的是(　　)A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为09%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析：自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。A选项错误。答案：A2．下列说法正确的是(　　)A．实验室用排水法收

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  课时作业11　物质的量的单位摩尔[学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g解析：选项分析结论A1 mol H＋的质量是1 mol×1 g·mol－1＝1 g√BH2的摩尔质量是2 g·mol－1×C1 mol O2的质量是1

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  课时作业15　金属材料 [学业达标]1．下列关于合金的叙述中正确的是(　　)A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。答案

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  课时作业14　铁及其化合物 [学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物解析：赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。答案：C