四、常用金属指示剂mon used metal indicators1 金属指示剂的作用原理Reaction mechanism要求: 1)A、B颜色不同(合适的pH);2)反应快,可逆性好;3)稳定性适当,KMInKMYSection 4Metal indicatorsEBT(铬黑T) Eriochrome black TMgIn-(红)lgK(MgIn)=70HIn2- (蓝)EBT的
Coordination titration plexometry)Lecture 1Lectured by Shouguo WuChapter 4Section 1An overview on coordination titration第一节概述配位滴定法: 又称络合滴定法coordinationplexation以配位反应为基础的滴定分析方法滴定条件:titration co
Section 6Choice ofcoordination titration conditions第六节滴定条件的选择Choice of titration conditions一、单一离子的滴定条件 single metal ion 1 准确滴定的判别式 criterion 2 滴定的适宜酸度范围 pH range3 滴定的最佳酸度 optimal acidity 4 缓冲溶液的作用 bu
Chapter 3Acid-base titrationLecture 2Lectured by Shouguo WuSection 3Calculation of hydrogen ion concentration of aqueous solution (calculation of pH)37/10/2024 4:58 PMpH值的计算calculation of pH accurate
Chapter 3Acid-base titrationLecture 3Lectured by Shouguo Wu1Section 5Indicators for acid-base titration2一、指示剂的作用原理Chromogenicmechanism of acid-base indicators酸碱滴定过程----体系无颜色变化确定滴定终点----依靠指示剂的颜色变化酸碱指示剂
Chapter 3Acid-base titrationLecture 4 Lectured by Shouguo Wu1Section 7Calculation of end point error and criteria for accurate titration2Et 表示终点误差 在滴定分析中,由指示剂确定的滴定终点与化学计量点不同而引起的误差 ,称为终点误差,又称滴定误差 。终点--
Acid-base titrationLecture 1Lectured by Shouguo WuChapter 3以质子传递反应(酸碱反应)为基础的滴定分析法。是滴定分析中最重要的方法之一。应用的对象:Applied Object一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质。 酸碱滴定法 (acid-base titration) Section 1Proton theory
滴定分析的计算问题一、溶液的浓度表示方法两类:准确浓度--标准浓度,4位有效数字粗约浓度----一般使用的酸、碱、盐、缓冲溶液、指示剂、沉淀剂、显色剂等,12位有效数字。1、物质B的量浓度简称物质B的浓度,单位mol·L-1或mmol·L-1一般cB指B的总浓度, [B]指B的平衡浓度。例如:HAccHAc=[HAc]+[Ac-]mB(g)、MB(g·mol-1)、nB(mol)、cB(mol ·
Chapter 2Errors and Data Handling in Analytical ChemistryLecture 2Lectured by Shouguo Wu1显著性检验Significance test可能性Possibility:1、测定结果平均值与标准值不同;2、不同方法、不同实验室或不同人员对同一试样分析结果不同。原 因Reasons: 1、随机误差----统计学允许;
Chapter 6Gravimetry and precipitation titrationLecture 2Lectured by S Wu2024-07-101八、结果的计算 Calculation of gravimetric analysis 1 称量形与被测组分形式一样2 称量形与被测组分形式不一样2024-07-102 被测组分 沉淀形式 称量形式 F(conversion fac
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