第3节 沉淀溶解平衡(第一课时)教学设计安徽省阜阳一中化学组 孟 丹一三维目标【知识与技能】 = 1 GB2 ⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况并能结合实例进行描述 = 2 GB2 ⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析 = 3 GB2 ⑶能写出溶度积的表达式知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力⑷培养知识迁移能力动手实验的能力和逻辑推
第3节 沉淀溶解平衡知识与技能:知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡并能结合实例进行描述能描述沉淀溶解平衡能写出溶度积的表达式知道溶度积常数(溶度积)的含义知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解生成与转化过程进行分析知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释过程与方法:利用栏目和补充实例展开讨论从
第三节 沉淀溶解平衡一教案背景1面向学生 : 中学 2学科 :化学3学生课前准备:(1)课前预习(2)完成课前预习案二教学课题及教学目标鲁科版 化学反应原理 第三章第三节沉淀溶解平衡1通过学习知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡2能写出溶度积的表达式知道溶度积的含义3掌握根据已有的知识经验分析推理出新的知识的方法三教材分析本节教材按照由简单到复杂逐步递进的原则构建首先分析单一难溶电解质在水
第三节 沉淀溶解平衡【学习点拨】1.目标要求(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点正确理解和掌握溶度积KSP的概念(3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化(4)掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度2.知识要点(1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度(2)运用浓度商和平衡常数
=溶度积不变(2).欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商___________溶度积即____________常用的方法有:①调节溶液的pH法:使杂质离子转化为氢氧化物沉淀②加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2Hg2可加入Na2SH2S等作沉淀剂3.加入适当的试剂当Q<Ksp就会使沉淀____常用的方法有:(1)酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应降低离子浓度使平衡向溶解方向移动本法适用于溶
沉淀溶解平衡移动水解平衡正逆向反应同时进行影响沉淀溶解平衡的因素1.内因:难溶电解质的性质2.外因:(1)浓度:加水稀释沉淀溶解平衡向溶解方向移动但是Ksp不变(2)温度:多数难溶电解质溶解吸热所以升温会使沉淀溶解平衡向溶解方向移动Ksp变大(3)同离子效应:沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子沉淀溶解平衡逆向移动但是Ksp不变(4)其他:沉淀溶解平衡体系中加入可与某些离子反应生成更难溶物质或者气体的
从沉淀溶解平衡的角度解释珊瑚死亡的原因从沉淀溶解平衡的角度解释美丽溶洞的形成精彩点评一起分享1 溶解 PbI2(s) Pb2(aq) 2I- (aq) 沉淀 小试牛刀精彩点拨加入少量Na2S固体 减小不变升温精彩点拨·沉淀溶解平衡的
T = 323K? Q >溶解度:Ksp = [Ca2][CO32–]饱和溶液中[CrO42–] = S [Ag] = ?10–10解:S = ?10–5(mol·dm–3)Ksp = [Ag][Cl–] = S?(1S?) = ?10–10(1) 沉淀的生成=Ksp查表得CdS的溶度积常数= ?10–22(mol·dm–3)Ksp = ?10–18?10–18K1K2[H2S]FeS沉淀可以溶于
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成溶解转化一沉淀溶解平衡3特征:逆动等定变 一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时形成电解质的饱和溶液达到平衡状态我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2表达式:1概念: MmAn (s) mMn(aq) nA
第3节 沉淀溶解平衡(学案)【学习目标:】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点正确理解和掌握溶度积KSP的概念3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化4.掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度【重点难点】1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度2.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶
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