第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用知识铺垫必备知识正误判断1写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液: 。?(2)NaHCO3溶液:? 。2根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性 。?2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减少”或“不变”)。?4水解呈
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )A溶液中c(CO32-)增大B水的电离程度不变将变小D溶液的碱性增强解析温度升高,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。答案D2下列过程或现象与
第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解知识铺垫必备知识正误判断1通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显 性,NaHCO3溶液显 ;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH 。?③Fe3+ ④Al3+ ⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有 ,能与OH-反应的离子有 (填序号)。?3下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaO
第2课时影响盐类水解的因素 盐类水解的应用第三节盐类水解盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水【知识回顾】规律F- + H2O ? HF +OH-- + H2O ? +OH- 已知浓度相同的NaF和N溶液, N溶液的pH远大于NaF,分析其原因酸性HF酸
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关3溶液显酸性2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水
3-3-2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利一、选择题1.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案:C点拨:A项,加热蒸发Na2
第 2 课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时,盐类的水解程度越____。2影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大盐类的水解反应是________反应,故升高温度可______水解,使水解平衡向________方向移动,水解程度________。(2)浓度。水解增大根据平衡移动原理,稀释时平衡向________
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332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2﹣)的值减小,可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡:S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣;①盐酸电离的H+消耗OH﹣,水解平衡正向移动,硫
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(学案)1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用,了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。4.会比较离子浓度的大小。1.盐类水解的影响因素。2.盐类水解的应用。水中存在电离平衡:H2O?H++OH-。若在水中分别加入下列各物质:①NaOH(s
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