第2课时影响盐类水解的因素 盐类水解的应用第三节盐类水解盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水【知识回顾】规律F- + H2O ? HF +OH-- + H2O ? +OH- 已知浓度相同的NaF和N溶液, N溶液的pH远大于NaF,分析其原因酸性HF酸
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(学案)1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用,了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。4.会比较离子浓度的大小。1.盐类水解的影响因素。2.盐类水解的应用。水中存在电离平衡:H2O?H++OH-。若在水中分别加入下列各物质:①NaOH(s
第三节 盐类的水解第1课时盐类的水解 1、纯碱是什么2、从组成上看是哪类物质3、为什么叫纯碱问题:Na2CO3盐类其水溶液呈碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1强酸强碱盐2强酸弱碱盐3强碱弱酸盐4弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知识回顾H
331盐类的水解(学案)1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。1.盐类水解的本质2.盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。碳酸钠显_______性。一、盐的水解1、概念:在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成_________
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用知识铺垫必备知识正误判断1写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液: 。?(2)NaHCO3溶液:? 。2根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性 。?2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减少”或“不变”)。?4水解呈
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时教学设计【教学目标】1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。3掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用【教学过程】1新课导入[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )A溶液中c(CO32-)增大B水的电离程度不变将变小D溶液的碱性增强解析温度升高,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。答案D2下列过程或现象与
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2﹣)的值减小,可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡:S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣;①盐酸电离的H+消耗OH﹣,水解平衡正向移动,硫
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2﹣)的值减小,可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡:S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣;①盐酸电离的H+消耗OH﹣,水解平衡正向移动,硫
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(原卷版)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2﹣)的值减小,可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A.①②B.②③C.③④D.①④2.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )A.升高温度,增大B.加入CuSO4固体,HS﹣浓度增大C
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