第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关3溶液显酸性2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )A溶液中c(CO32-)增大B水的电离程度不变将变小D溶液的碱性增强解析温度升高,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。答案D2下列过程或现象与
第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解知识铺垫必备知识正误判断1通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显 性,NaHCO3溶液显 ;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH 。?③Fe3+ ④Al3+ ⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有 ,能与OH-反应的离子有 (填序号)。?3下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaO
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A水的离子积变大,呈酸性B水的离子积不变,呈中性C水的离子积变小,呈碱性D水的离子积变大,呈中性答案D2水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=10×10-14;在35 ℃时,水的离子积KW=21×10
第三节 分子结构与物质的性质第一课时 共价键的极性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法正确的是( ) A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D分子的极性与键的极性无关答案C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用知识铺垫必备知识正误判断1写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液: 。?(2)NaHCO3溶液:? 。2根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性 。?2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减少”或“不变”)。?4水解呈
第四章化学反应与电能第二节 电解池第1课时 电解原理课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能解析B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质葡萄糖为人类提供能量的过程,
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时 酸碱中和滴定课后篇素养形成夯实基础轻松达标1准确量取2500 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析由于所取溶液体积的精确度为001 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。答案C2某
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报