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  第三节 氧化还原反应 宗雨琳一、化学反应类型1化学基本反应类型及分类依据分解反应化合反应置换反应复分解反应反应物(1) 生成物（多）反应物(多) 生成物(1)反应物(2)、生成物(2) 均有单质反应物(2)、生成物(2)交换基本反应类型依据根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分思考与交流请根据所学内容为下列化学反应分类①2Cu + O2 ====2CuO② 2KClO3 ====

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  专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氧化还原反应一氧化还原反应1.本质和特征电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.反应关系例如：反应4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl2↑2H2O中氧化剂是____氧化产物是___生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为______被氧化的HCl的物质的量是______△====MnO2Cl22 mol2 mol3.氧化还原反应与

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  一组成和反应 1.化学能转化为电能的装置电池反应一般是一氧化还原反应 Zn Cu2(aq)←→Zn2(aq) Cu 分为两个半反应：氧化半反应Zn →Zn2(aq)2e 还原半反应Cu2(aq) 2e→ Cu Age Ag ?? AgAg= ? Ag Ag = ? ? Ag Ag ×lg cAg

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  重难点还原产物1.常见的氧化剂有ABCD四种物质已知它们能发生下列变化：⑴A2 B = B2 A ⑵A2 C = C2 A⑶B2 C = C2 B ⑷C2 D = D2 C由此可推知各物质的氧化性和还原性强弱顺序正确的是：（ ）同横行：左到右 金属性减弱非金属性增强同竖行：上到下 金属性增强非金属性减弱一标指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价注明每种物质中升

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  氧化还原反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI21 双线桥----用箭头表明同一元素原子的电子转移情况如：△三常用的氧化剂和还原剂如：　　 2Fe3Cl2 =2FeCl3　　 FeS= FeS 则氧化性：Cl2>S　　判断还原剂还原性的原理类似4.强弱的规律：（1）全变从左边配：氧化剂还原剂中某元素化合价全变的一般从左边反应物着手配平Pt HNO3 HCl —H2PtCl6

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