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  1．(对应考点一)在1 L 1 mol·L－1氨水中(　　)A．含1 mol NH3氨分子B．含NH3和NH之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol解析：1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mo

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  1．(对应考点一)[双选题]现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量的水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含有氧气的体积是(　　)A．12 mL　　　　　　　　B．24 mLC．3 mLD．4 mL解析：根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设原混合气中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是

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  1．(对应考点一)区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)A．各取少许溶液分别放铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。答案：C2．(对应考点一)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与

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  1．(对应考点一)单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是(　　)A．Cu、Si、Zn、Au　　　　　B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、HgD．Cu、S、Fe、Pb解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。答案：B2

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  1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是(　　)A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)①KMnO4(H＋

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  1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；N

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  1．(对应考点一)右图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中(　　) A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物解析：石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故a处馏分沸点最低，A错误；b处馏分熔点介于a、c之间，B错误；C处的沸点在a、b、c处最高，其平均相对分子质量最大，C正

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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　B．K溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液解析：FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量K溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。答案：B2．(对应考点一)[双选题]证明某

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金