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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金

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  1．(对应考点一)[双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是(　　)A．氦气　　　　　　　　B．NaClC．干冰D．水解析：氦气中不含共价键；NaCl中只含离子键；干冰和水中含分子间作用力和共价键。答案：CD2．(对应考点一)下列物质中为只含共价键的化合物的是(　　)A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O解析：NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，

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  1(对应考点一)某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是(　　)A B C  D 解析：Y－为核外电子数比核内质子数多1个的阴离子。答案：D2(对应考点一)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　) Ab＋m＋nBb＋m－nCb－m＋nDb－m－n解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝

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  1．(对应考点一)下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖　　　　　　　　　B．食盐C．干冰D．金刚石解析：氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。答案：D2．(对应考点一)下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干

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  1．(对应考点一)[双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是(　　)A．金刚石、石墨　　　　　　B．红磷、白磷C．二氧化硫和三氧化硫 D．二氧化碳、干冰解析：金刚石和石墨、红磷与白磷，均互为同素异形体；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，并非单质，不是同素异形体；二氧化碳和干冰是同种物质，不是同素异形体。答案：CD2．(对应考点一)[双选题]下列叙述正确的是(　　) A．由碳元素的单质组成的物质一

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  1．(对应考点一)下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：KNaLiB．氧化性：F2Cl2Br2C．还原性：I－Br－Cl－D酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。答案：D2．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：FClBrI，则酸性HFHC

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  1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；N

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  1．(对应考点一)右图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中(　　) A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物解析：石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故a处馏分沸点最低，A错误；b处馏分熔点介于a、c之间，B错误；C处的沸点在a、b、c处最高，其平均相对分子质量最大，C正

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  1．(对应考点一)在1 L 1 mol·L－1氨水中(　　)A．含1 mol NH3氨分子B．含NH3和NH之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol解析：1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mo