化学平衡中转化率变化的判断技巧南昌市洪都中学 杨晓云 化学平衡移动的内容抽象思维能力要求高而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点他们往往把握不准而丢分学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻因此要在上让学生理解转化率的变化关键是教师要精选例题特别要引导学生在审题过程中进行4个:一要容器是否可变二要化学反应是否可逆三要各物质
化学等效平衡等效平衡问题:对于同一可逆反应在同一相同条件下无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始或从中间态开始以一定的配比投入物质则可以达到相同的平衡状态例如在同一相同条件下: N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 配比1(单位mol): 1 3 0配比2(单位mol): 0 0
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡常数和平衡转化率莱芜四中?[HI]2 [H2][I2]初始浓度(molL)平衡浓度(molL)C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强总体积总物质的量一定不一定平衡举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)正逆反应速率的关系①
第二章 化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第一课时)复习:什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。思考:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?可逆反应的特点:①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化还需要研究化学反应进行的程度化学平衡第三节 化学平衡讨论:可逆反应为什么有“度”的
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化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生 化学平衡状态的判断:具体表现为一等六定:一等:正逆反应速率相等六定:① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的
化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生 化学平衡状态的判断:具体表现为一等六定:一等:正逆反应速率相等六定:① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的条件下
第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1.了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。2.了解平衡转化率的含义。3.利用平衡常数进行简单计算。4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。一、化学平衡常数1.定义在 一定时,当一个可逆反应达到化学平衡状态后, 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值为常数,称为化学平衡常数,简称平衡常数。温度生成物反应物K= (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式
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