化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生 化学平衡状态的判断:具体表现为一等六定:一等:正逆反应速率相等六定:① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的
化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生 化学平衡状态的判断:具体表现为一等六定:一等:正逆反应速率相等六定:① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的条件下
平衡标志的判断1.在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 CA的物质的量浓度 D气体总物质的量2.可逆反应N2 3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )A. 3v正(N2)v正(H2)
一在一定条件下说明可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 处于化学平衡状态的是1单位时间里生成1molN2同时生成3 mol H2( )2一个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂( )33v正(N2)= v正(H2) ( )4v正(N2)= v逆(NH3) ( )5正反应速率与逆反应速率均为0( )6H2的转化率不随时间而变化( )7N2H2NH3物质的量相
化学平衡状态标志的判断最新考纲:化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态1.研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等反应混合物中各组分的质量分数 的状态3.化学平衡的特征:动——动态平衡 等——正逆反应速率相等定——各物质含量保持不变
化学平衡状态的标志和判断微练习题厦门一中李叶1、填写表格举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定)正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ②在单
化学平衡状态的标志&判断 厦门一中 化学组 李叶(叶子老师)速率关系(本质特征)①同一种物质该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)?①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。?②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。?③若反应前后的物质都是气体,且总体积不
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强总体积总物质的量一定不一定平衡举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)正逆反应速率的关系①
第二章 化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第一课时)复习:什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。思考:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?可逆反应的特点:①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化还需要研究化学反应进行的程度化学平衡第三节 化学平衡讨论:可逆反应为什么有“度”的
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