第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀原则: 生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好方法:(1) 加沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓沉淀Cu2+、Hg2+等,可以用Na2S
第三章水溶液中的离子平衡第四节沉淀溶解平衡第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡溶洞的形成温故知新1什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。2如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和?讨论1:在NaCl的饱和溶液中,再加入固体溶质,固体会不会继续溶解?是否发生着溶解过程?饱和NaCl溶液一昼夜后观察发现:固体变为规则的立方体;质量并未发生改变思考
311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(学案)1.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,并会解决生产、生活中的实际问题。2.明确溶度积和离子积的关系,学会判断反应进行的方向。1.沉淀转化的实质。向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液,现象为:_______________。知识点一、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法:如加入氨水调节pH=4,可除去氯化铵中的杂
341难溶电解质的沉淀溶解平衡(学案)1.知道沉淀溶解平衡的概念。1.知道沉淀溶解平衡的影响因素。1.沉淀溶解平衡的影响因素。固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围一、难溶电解质的溶解平衡?1.溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成溶液时,溶液中保持不变的状态,该状态下,固体_________的速率和溶液中溶质分子_________的
第四章第二节化学电源化学史:发明电池的故事伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更
第三章 第一节 第2课时电离平衡常数v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态电离平衡的建立及特征逆动等定变(5)外界条件变化,平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)≠0,v (结合) ≠0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化,体系组分不发生变化 为定值旧知回顾一、电离常数1、概念:一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的乘积
第二节 化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素压强浓 度温 度催化剂化学反应速率影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?温故知新温故知新化学平衡状态有哪些特征?逆、等、动、定、变条件改变,平衡如何变化?是否像影响速率因素一样变化?一、化学平衡的移动1、概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因:外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立
第三节 盐类的水解第1课时盐类的水解 1、纯碱是什么2、从组成上看是哪类物质3、为什么叫纯碱问题:Na2CO3盐类其水溶液呈碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1强酸强碱盐2强酸弱碱盐3强碱弱酸盐4弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知识回顾H
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311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(学案)重点理解弱电离平衡平衡常数。弱电离平衡平衡常数六大强酸是_____________________________________________________。四大强碱是_____________________________________________________。一、电离平衡常数(K)、电离度(α)1.电离常数(1)表示方法
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