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  第三章 第一节 第2课时电离平衡常数v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态电离平衡的建立及特征逆动等定变(5)外界条件变化，平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 为定值旧知回顾一、电离常数1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的乘积

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  311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）重点理解弱电离平衡平衡常数。弱电离平衡平衡常数六大强酸是_____________________________________________________。四大强碱是_____________________________________________________。一、电离平衡常数(K)、电离度(α)1．电离常数(1)表示方法

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  第二章第2节第一课时化学平衡状态 化学平衡常数下列化学反应能否进行到底？硫的燃烧酸碱中和反应二氧化硫的催化氧化合成氨动脑想一想旧知回顾还记得饱和溶液吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？考虑一下溶解平衡的建立开始：溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液当v(溶解)=v(结晶)形成饱和溶液，达到平衡状

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  第四章第二节化学电源化学史：发明电池的故事伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更

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  412化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1．写出电极反应和电池反应的方程式。构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如

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  第二节 化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素压强浓 度温 度催化剂化学反应速率影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？温故知新温故知新化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立

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  第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀原则: 生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好方法：(1) 加沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S

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  221化学平衡状态 化学平衡常数（学案）1．理解化学平衡的概念以及可逆反应。2．能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。3．知道化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单的计算。1．化学平衡状态的判定。2．利用化学平衡常数进行简单的计算。达到化学反应限度的特征是________________________________。一、可逆反应与不可逆反应1．可逆过程(1)可逆过程当温

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  第二节反应热的计算第1课时盖斯定律反应热可以通过实验直接测定还记得用啥吗？量热计思考一下所有反应的反应热都可以通过实验测定反应热吗？答案自然是否定的。例如，对于化学反应：?C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？答案自然是肯定的。嗨，同学们好，