化学平衡常数1.定义在________下当一个可逆反应达到________状态时生成物________与反应物______________________的比值是一个常数(简称平衡常数)用符号________表示2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定温度下K________________________K值越大反应进行的越完全反应物转化率越大1200合成
一水的电离1.水是一种________的电解质其电离方程式为__________________________常温下纯水中c(H)________ mol·L-1c(OH-)________mol·L-1影响水的电离平衡的因素主要有________①温度:水的电离是________的过程温度升高会使水的电离平衡向________移动(选填左右或不)3.水的离子积因为水的电离极其微弱在室温下电离前
1.掌握pH的简单计算。2.了解各类混合溶液 pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。一、pH的计算1.pH的定义:pH=________注意:溶液pH计算的核心是确定溶液中的________相对大小。在有关计算过程中,应遵守“酸按酸,碱按碱,同强混合在之间,异强混合看过量。”2.单一溶液的pH计算(1)酸溶液的pH计算c(酸)c (H+)―→pH①强酸:如HnA,设浓度为c mol/L
一Ag和Cl-的反应真能进行到底吗1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于________尽管生成物的溶解度很小但________2.(1)相应离子 沉淀溶解(2)①强酸②Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3·H2O3.(1)另一种用酸(2)沉淀溶解平衡的移动 溶解度小 溶解度更小 越大(3)①CaSO4Na2CO3CaCO3↓Na2SO4CaCO32
第三节 化学反应热的计算1.理解反应热、燃烧热的概念,能对反应热进行简单的计算。2.理解盖斯定律,并能用该定律处理一些实际问题。一、盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步或________完成,其反应热是________的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关,而与反应的________无关。2.解释:能量的释放或吸收是以________的物质为基础的,二者密
1.理解燃烧热的概念掌握有关燃烧热的计算2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发4.了解化学在解决能源危机中的重要作用说明:①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1以此为标准配平其他物质的化学计量数常出现分数例如CO的燃烧热为·mol-1用热化学方程式表示为CO(g) O2(g
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.盐类水解程度的大小主要由盐的________所决定但当水解达到平衡时也受________________等条件的影响含有________酸根离子或________阳离子的盐才能水解才能与水电离的________或________结合成难电离的弱电解质且生成的弱电解质________即越难电离盐越________水解盐溶液的酸性或碱性也会越_______
一弱电解质的电离平衡1.在一定条件(如温度浓度一定)下弱电解质在溶液中________的速率和________________的速率________电离过程就达到了平衡状态1. 弱电解质的电离平衡(1)概念:在一定条件(如温度压强)下当电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时电离过程就达到平衡状态这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡[解析] 根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条
1判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时通常需考虑盐的水解如:相同条件相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3NaClONaa2SO4NaHCO3NaOH (NH4)2SO4NaHSO4等溶液PH值由大到小的顺序为: 如配制氯化铁溶液:先把氯化铁溶于适量稀盐酸然后再加水稀释至适当浓度AD(06四川理综12)25℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的PH7时下列关系正确的是Ac(
山东水浒书业有限· .yhfabook优化方案系列丛书第3章 水溶液中的离子平衡课前自主学案互动讲练探究整合应用知能优化训练山东水浒书业有限· .yhfabook优化方案系列丛书第3章 水溶液中的离子平衡课前自主学案互动讲练探究整合应用知能优化训练返回山东水浒书业有限· .yhfabook优化方案系列丛书第3章 水溶液中的离
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报