影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.盐类水解程度的大小主要由盐的________所决定但当水解达到平衡时也受________________等条件的影响含有________酸根离子或________阳离子的盐才能水解才能与水电离的________或________结合成难电离的弱电解质且生成的弱电解质________即越难电离盐越________水解盐溶液的酸性或碱性也会越_______
1.掌握pH的简单计算。2.了解各类混合溶液 pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。一、pH的计算1.pH的定义:pH=________注意:溶液pH计算的核心是确定溶液中的________相对大小。在有关计算过程中,应遵守“酸按酸,碱按碱,同强混合在之间,异强混合看过量。”2.单一溶液的pH计算(1)酸溶液的pH计算c(酸)c (H+)―→pH①强酸:如HnA,设浓度为c mol/L
一弱电解质的电离平衡1.在一定条件(如温度浓度一定)下弱电解质在溶液中________的速率和________________的速率________电离过程就达到了平衡状态1. 弱电解质的电离平衡(1)概念:在一定条件(如温度压强)下当电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时电离过程就达到平衡状态这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡[解析] 根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条
一Ag和Cl-的反应真能进行到底吗1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于________尽管生成物的溶解度很小但________2.(1)相应离子 沉淀溶解(2)①强酸②Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3·H2O3.(1)另一种用酸(2)沉淀溶解平衡的移动 溶解度小 溶解度更小 越大(3)①CaSO4Na2CO3CaCO3↓Na2SO4CaCO32
第三节 化学反应热的计算1.理解反应热、燃烧热的概念,能对反应热进行简单的计算。2.理解盖斯定律,并能用该定律处理一些实际问题。一、盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步或________完成,其反应热是________的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关,而与反应的________无关。2.解释:能量的释放或吸收是以________的物质为基础的,二者密
一水的电离1.水是一种________的电解质其电离方程式为__________________________常温下纯水中c(H)________ mol·L-1c(OH-)________mol·L-1影响水的电离平衡的因素主要有________①温度:水的电离是________的过程温度升高会使水的电离平衡向________移动(选填左右或不)3.水的离子积因为水的电离极其微弱在室温下电离前
化学平衡常数1.定义在________下当一个可逆反应达到________状态时生成物________与反应物______________________的比值是一个常数(简称平衡常数)用符号________表示2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定温度下K________________________K值越大反应进行的越完全反应物转化率越大1200合成
1.理解燃烧热的概念掌握有关燃烧热的计算2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发4.了解化学在解决能源危机中的重要作用说明:①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1以此为标准配平其他物质的化学计量数常出现分数例如CO的燃烧热为·mol-1用热化学方程式表示为CO(g) O2(g
第2 课时淀粉与纤维素一、多糖1.多糖的概念单糖淀粉纤维素(C6H10O5)n多糖是 1 mol 糖水解后能产生很多摩尔____的糖类,____、________是最重要的多糖,其通式为__________。2.多糖的区别纯净同分异构体(1)结构不同:不同的天然高分子化合物。(2)n 值不同:不是_____物,不互为___________。①当 n 为____________时,为淀粉;几百到几千
第四章 第三节 第二课时一选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.(2008·上海高考卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸两根铅笔芯作电极接通直流电源一段时间后发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆内圈为白色外圈呈浅红色则下列说法错误的是( )A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小【解析】 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆
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