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  1．(对应考点一)[双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是(　　)A．金刚石、石墨　　　　　　B．红磷、白磷C．二氧化硫和三氧化硫 D．二氧化碳、干冰解析：金刚石和石墨、红磷与白磷，均互为同素异形体；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，并非单质，不是同素异形体；二氧化碳和干冰是同种物质，不是同素异形体。答案：CD2．(对应考点一)[双选题]下列叙述正确的是(　　) A．由碳元素的单质组成的物质一

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  1．(对应考点一)下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：KNaLiB．氧化性：F2Cl2Br2C．还原性：I－Br－Cl－D酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。答案：D2．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：FClBrI，则酸性HFHC

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  1．(对应考点一)下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖　　　　　　　　　B．食盐C．干冰D．金刚石解析：氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。答案：D2．(对应考点一)下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干

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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金

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  1(对应考点一)某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是(　　)A B C  D 解析：Y－为核外电子数比核内质子数多1个的阴离子。答案：D2(对应考点一)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　) Ab＋m＋nBb＋m－nCb－m＋nDb－m－n解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝

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  1．(对应考点一)[双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是(　　)A．氦气　　　　　　　　B．NaClC．干冰D．水解析：氦气中不含共价键；NaCl中只含离子键；干冰和水中含分子间作用力和共价键。答案：CD2．(对应考点一)下列物质中为只含共价键的化合物的是(　　)A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O解析：NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，

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  1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将224 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将05 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，224 L HCl不一定是在标准状况下；C正

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  1．(对应考点一)有关煤的下列叙述中，不正确的是(　　)A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品解析：煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，A错；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B、D正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热，使其发生复杂变化的过程，C正确。答案：

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  1．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O解析：A项，改写错误：石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符合客观事实：铁粉和