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  1．(对应考点一)下列晶体中属于原子晶体的是(　　)A．氖　　　　　　　　　B．食盐C．干冰D．金刚石解析：氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。答案：D2．(对应考点一)下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干

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  1．(对应考点一)[双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是(　　)A．氦气　　　　　　　　B．NaClC．干冰D．水解析：氦气中不含共价键；NaCl中只含离子键；干冰和水中含分子间作用力和共价键。答案：CD2．(对应考点一)下列物质中为只含共价键的化合物的是(　　)A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O解析：NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，

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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金

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  1．(对应考点一)[双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是(　　)A．金刚石、石墨　　　　　　B．红磷、白磷C．二氧化硫和三氧化硫 D．二氧化碳、干冰解析：金刚石和石墨、红磷与白磷，均互为同素异形体；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，并非单质，不是同素异形体；二氧化碳和干冰是同种物质，不是同素异形体。答案：CD2．(对应考点一)[双选题]下列叙述正确的是(　　) A．由碳元素的单质组成的物质一

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  1．(对应考点一)下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：KNaLiB．氧化性：F2Cl2Br2C．还原性：I－Br－Cl－D酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。答案：D2．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：FClBrI，则酸性HFHC

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  1(对应考点一)某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是(　　)A B C  D 解析：Y－为核外电子数比核内质子数多1个的阴离子。答案：D2(对应考点一)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　) Ab＋m＋nBb＋m－nCb－m＋nDb－m－n解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝

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  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电解析：通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只

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  1．(对应考点一)某有机物结构简式如图。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键(填箭头所指的选项标号)是(　　)A．①②B．③④C．①③D．④解析：酯水解时断键部位在碳氧单键处，故本题中的断键部位在①③处。答案：C2．(对应考点一)乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是(　　) A．CH3COOD、C2H5ODB．CH3COONa、C2H5O

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  1．(对应考点一)下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)①C2H5OH　②CH3COOH(溶液)　③水A．①＞②＞③　　　　　　B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①解析：因为羟基氢的活泼性为：＞H－OH＞C2H5－OH，故产生H2的速率也是这个顺序。答案：D2．(对应考点一)下列物质中最难电离出H＋的是(　　)A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．H2