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  源于名校，成就所托 氧化还原反应教学目标1掌握氧化还原反应的基本概念：会判断一个化学反应是否为氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；氧化反应，还原反应2根据化合价的升降配平氧化还原反应 会用单线桥法表示电子的转移3判断物质氧化性、还原性，及其相对强弱4掌握氧化还原反应有关的计算知识精要一、1．本质：有电子的转移（得失或偏移）2．特征：有元素化合价的升降（是否为氧化还原反应的判断依据）3

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  第二章 第三节 氧化还原反应一选择题（只有1个正确答案共6小题每小题3分共18分）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （

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  氧化还原反应1向相同体积的KINa2SFeBr2的三种溶液中分别通入足量的氯气待充分反应后三种溶液消耗的氯气的量相同(同温同压下测定)则KINa2SFeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A1﹕1﹕2 B1﹕2﹕3 C6﹕3﹕2

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  第二章 第三节氧化还原反应教学目的3：1 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：25课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的

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  第四章 氧化还原反应思　考　题1. 分别将元素MnN在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列　(1) ⑤KMnO4 ③MnO2 ④K2MnO4 ①MnSO4 ②MnO(OH)　(2) ②N2 ⑦N2O5 ③N2O ⑤N2O3⑥NO2 ④NO ①NH32. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.　 CH3Cl(-2) CH4(-4) CHCl3(2) CH2Cl2(0) CCl4(4

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  78第六章 氧化还原反应 第六章 氧化还原反应一、教学基本要求1、氧化还原反应与原电池掌握氧化值的概念，掌握离子 ?? 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。2、电极电势理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极；会用标准电极电势表。3、影响电极电势的因素掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对

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  氧化还原反应(二)知识点1：氧化性还原性强弱的判断1．物质氧化性还原性的强弱取决于 与 无关例如钠铝还原性强弱 2．从元素的价态考虑：最高价态------只有 性最低价态------只有 性中间价态-