源于名校,成就所托 氧化还原反应教学目标1掌握氧化还原反应的基本概念:会判断一个化学反应是否为氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;氧化反应,还原反应2根据化合价的升降配平氧化还原反应 会用单线桥法表示电子的转移3判断物质氧化性、还原性,及其相对强弱4掌握氧化还原反应有关的计算知识精要一、1.本质:有电子的转移(得失或偏移)2.特征:有元素化合价的升降(是否为氧化还原反应的判断依据)3
#
氧化还原反应1向相同体积的KINa2SFeBr2的三种溶液中分别通入足量的氯气待充分反应后三种溶液消耗的氯气的量相同(同温同压下测定)则KINa2SFeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 A1﹕1﹕2 B1﹕2﹕3 C6﹕3﹕2
78第六章 氧化还原反应 第六章 氧化还原反应一、教学基本要求1、氧化还原反应与原电池掌握氧化值的概念,掌握离子 ?? 电子法配平;了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号(最简单的)等基本概念。2、电极电势理解双电层理论;掌握标准电极电势的概念;熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极;会用标准电极电势表。3、影响电极电势的因素掌握能斯脱方程;掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对
#
课前准备:《氧化还原反应预习练习》 2010年10月13日 星期二 《氧化还原反应第一节练习》2010年10月14日 星期三拿出两张卷2K+2H2O== 2KOH+H2↑ 得到2×e -,化合价降低,被还原0+1+10失去2×e -,化合价升高,被氧化氧化还原反应的表示方法单线桥法双线桥法2K+2H2O== 2KOH+H2↑ 2 e -二、氧化性、还原性强弱的判断电子转移还原性:物质在反应中失去电
氧化还原反应1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HMnO4-I-Na B.AgNO3-Cl-K C.KBa2Cl-SO42-D.Cu2NH4Br-SO42-E.Al3NaCl—AlO2— F.Fe2?NO3—Cl—H G.Ca2 KCO32-OH— G.KH S2—SO32—2.
氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具
氧化还原反应练习一选择题1.绿柱石又称绿宝石其组成可表示为A3B2(SiO4)3式中AB均为金属元素则AB对应的化合价依次为( )A. 23 B. 32 C. 22 D. 332.下列各组变化中后者一定包括前者的是( ) A? 化学变化物理变化 B? 氧
氧化还原反应一目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件要做到心中有数学习目标:在初中所学的氧化还原反应基础上进一步加深对氧化还原反应概念的理解理解掌握氧化还原反应的特征理解掌握氧化还原反应的本质重点难点:氧化还原反应的本质学习策略:本节内容是在初中所学氧化还原知识的基础上深入分析氧化还原的实质以及判断氧化还原反应的实质本部分内容是高中化学的重点内容建议通过大量练习
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报