相关文档

• 化学反应原理—第三章—沉淀溶解平衡巩固练习.doc

  #

• 化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡.doc

  化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡教学案 ?? 文登一中高二化学组新授教学案引导学测议教查练出示目标学习指导自主学习自我检测合作探究讲解提高自查反馈拓展训练?〖教学流程〗????〖学习过程〗【温故知新】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶微溶可溶易溶?2. CaCO3FeSMg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在?学习内容一：沉淀溶解平衡与溶度积【学习目标】1. 知道难溶电解质在水中存

• 第三章沉淀溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　沉淀溶解平衡难溶强电解质 ：在水中溶解度(solubility)较小但它们在水中溶解的部分是全部解离 难溶：在25℃时溶解度小于0.01g 100g (H2O) 溶解度： 现在规定：S以物质的量浓度表示mol·L-1本章介绍难溶强电解质的沉淀溶解平衡情况平衡特点：多相平衡溶液是饱

• 难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用.ppt

  第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp，QcKsp，离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1：如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)

• 化学_第九章_沉淀溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 沉淀溶解平衡一般情况Q = Ksp ΔG = 0 沉淀溶解达平衡Q > Ksp ΔG > 0 沉淀生成Q < Ksp ΔG < 0 沉淀溶解例: Ag和Pb2均为0.1 mol·dm－3滴加Cl－分离已知KspAgCl=1.6?10－10 KspPbCl2=2.4?10-4溶液中离子浓度<

• 鲁科版选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡溶度积及计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第3节 沉淀溶解平衡联想?质疑(1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2你知道它们是怎样生成的吗(2)处理污水时向其中加入FeS固体以除去Cu2Hg2Pb2等重金属离子发生了那些化学反应CaCO3FeSMg(OH)2等碱和盐是难溶电解质尽管难溶电解质难溶于水但在水中也会建立一动态平

• 沉淀溶解平衡练习1.doc

  沉淀溶解平衡（1） 班级 1.下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S2．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时溶解过程就停止C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子

• 沉淀溶解平衡的练习.docx

  1．难溶盐AmBn的离子积Ksp〔C（An）〕m·〔C（Bmˉ）〕n已知常温下BaSO4的溶解度为×10ˉ4g则其K?sp为：A．×10ˉ4　　　 B．1×10ˉ5　　　 C．1×10ˉ10　 D．1×10ˉ122．在 mol·Lˉ1KCl溶液中加入 mol·Lˉ1AgNO3溶液下列说法正确的是（AgCl的Ksp×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出　　

• 第三章第四节_沉淀溶解平衡_练习（含解析）.doc

  21世纪教育网 精品试卷·第 2 页 （共 NUMS 2 页） 高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡一、单选题1在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ??）A?T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11B?T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C?图中a= ×10-4D?向饱和Ag2

• 第三章第四节_沉淀溶解平衡_练习（含解析）.doc

  21世纪教育网 精品试卷·第 2 页 （共 NUMS 2 页） 高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡一、单选题1在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ??）A?T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11B?T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C?图中a= ×10-4D?向饱和Ag2