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  四电极电势的计算1 由标准Gibbs自由能变（?G?）计算2 由已知电对的E?计算五影响电极电势的因素1 Nernst方程2 浓度对电极电势的影响3 酸度对电极电势的影响六电极电势的应用1 比较氧化剂还原剂的强弱2 判断氧化还原反应的方向3 Ksp 的确定4 Ka 的测定从氧化物夺取氧氧化经验规则： 各元素氧化数的代数和为零1）单质中元素的氧化数等于零（N2 H2 O2 等）2）二元离子化合物中与

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  氧化还原反应 电化学基础1在K2MnO4中锰的氧化值为 在Na2S2O3中硫的氧化值为 在H2SO4K2S2O8Na2S4O6中S的氧化值分别为 2在反应P43OH－3H2O→3H2PO2－PH3中氧化剂是 其被还原的产物为 还原剂是 其被氧化的产物为

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  2232023 5:00 PM(4) 碱金属的氧化值一般为1 如： K2ONa2O等 碱土金属的氧化值一般为2如： MgOCaO等(5)多原子分子各元素的氧化值的代数和为 0 (6) 多原子离子各元素的氧化值代数和 = 离子电荷数 第五步两式各乘以适当系数加合消e整理42232023 5:00 PM3 2 MnO4- 5H2O2 6H →2Mn2 5O2 8H2O3加n份

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  第11章 氧化还原反应 电化学基础§111 氧化还原反应的基本概念§112 电化学电池§113 电极电势§114 电极电势的应用§115 电解§116 应用电化学简介§ 111 氧化还原反应的基本概念1111 氧化值1112 氧化还原反应方程式的配平1111 氧化值有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。Zn (s)+ Cu2+(aq ) = Zn2+ (aq) + Cu(s)得失电子H2

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  第九章 氧化还原反应与电化学基础【竞赛要求】氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级四标准电极电位表的应用： 1. 判断氧化剂还原剂的相对强弱例如： 2. 判断氧化还原反应进行的程度 ?? = ? ? ? ?–? > 0反应自发向右进行 ?? ?? 单位：V ∵ ?rG? = ? nF ?? ?rG? = ? nF ??