2232023 5:00 PM(4) 碱金属的氧化值一般为1 如: K2ONa2O等 碱土金属的氧化值一般为2如: MgOCaO等(5)多原子分子各元素的氧化值的代数和为 0 (6) 多原子离子各元素的氧化值代数和 = 离子电荷数 第五步两式各乘以适当系数加合消e整理42232023 5:00 PM3 2 MnO4- 5H2O2 6H →2Mn2 5O2 8H2O3加n份
例9-2 As2S3 HNO3 ? H3AsO4 H2SO4 NO 氧化值升高的元素: 2As3 → 2As5 升高 4 3S2– → 3S6 升高24
第一节 基本概念192. 电极电势 在铜锌原电池中电流从铜电极流向锌电极表明铜电极电势高锌电极电势低 或者说当金属浸入对应的离子溶液中产生了电势有的电势高有的电势低 这与金属在溶液中的行为有关 1889年德国科学家-能斯特提出了一个双电层理论 双电层理论认为:金属晶体是由金属原子金属离子和自由电子所组成如果把金属放在其盐溶液中在金属与其盐溶液的接触
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十章 氧化还原反应和电化学 10. 1. 1 基本概念 10. 1 原电池 将化学能转变成电能的装置称为原电池它利用化学反应中的电子转移产生电流 丹尼尔电池 (铜-锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol?dm-3
单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版文本样式首 页末 页下一页上一页氧化还原与电化学第3章本章学习要求 (3)了解电解池中电解产物一般规律明确电化学腐蚀及其防止的原理 (1)了解原电池的组成半反应式以及电极电势的概念能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势 (2) 熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:能比较氧化剂还原剂的相对强弱判断氧化还原反应进行的方
四电极电势的计算1 由标准Gibbs自由能变(?G?)计算2 由已知电对的E?计算五影响电极电势的因素1 Nernst方程2 浓度对电极电势的影响3 酸度对电极电势的影响六电极电势的应用1 比较氧化剂还原剂的强弱2 判断氧化还原反应的方向3 Ksp 的确定4 Ka 的测定从氧化物夺取氧氧化经验规则: 各元素氧化数的代数和为零1)单质中元素的氧化数等于零(N2 H2 O2 等)2)二元离子化合物中与
2掌握原电池的工作原理及原电池符号的写法 我们可以在化合物中直接以 还原剂电对 二离子-电子法配平氧化还原方程式★2碱性介质中:多氧的一边加H2O少 氧的一边加OH- (不允许出现H)———————————————————————————————§ 原电池与电极电势例:将反应 CuSO4 Ni NiSO4 Cu 设计成原电池CuSO4和NiSO4的浓度均为1 mol · dm-3
(1)化合价:指某元素结合其它元素的几个原子的能力为整数有正负之分(2)氧化数:60年代以前该概念与化合价概念混用70年代后氧化数概念成为定义氧化还原反应的主要依据氧化数有正负之分也可以为分数比如 Na2S4O6 中可求得S的氧化数为52(3)共价键数:不同于氧化数前者无正负之分后者则有正负之分同一物质同种元素的氧化数数值与共价键数不一定相等例如N2N原子氧化数为0但共价键数为3 3 原电
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 氧化还原反应 原电池和电动势氧化还原平衡元素电势图电极电势和应用7-1 基本概念1氧化-还原反应反应物之间有电子转移的反应元素的氧化数改变例如: Zn Cu2 → Zn2 Cu 一氧化与还原 Zn-2e → Zn2 (氧化反应) Cu22e
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第七章 氧化还原反应 7. 1. 1 原电池 7. 1 基本概念 将化学能转变成电能的装置称为原电池 它利用氧化还原反应产生电流 丹聂尔电池 (铜 - 锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol·dm-3
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