第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时 酸碱中和滴定课后篇素养形成夯实基础轻松达标1准确量取2500 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析由于所取溶液体积的精确度为001 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。答案C2某
第3课时 酸碱中和滴定知识铺垫必备知识正误判断1氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时发生反应的离子方程式为 ,该反应的反应类型为复分解反应中的 反应。?2紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)变为 色,遇碱(或碱性溶液)变为 色;无色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液) ,遇碱(或碱性溶液)变为 色。?-+H+=H2O是否只能代表强酸与强碱之间的反应试用实例说明。OH-+H+=H2
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A水的离子积变大,呈酸性B水的离子积不变,呈中性C水的离子积变小,呈碱性D水的离子积变大,呈中性答案D2水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=10×10-14;在35 ℃时,水的离子积KW=21×10
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A①②B②③C③④D②④解
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时 化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )AK值越大,反应速率越大B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关3溶液显酸性2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时教学设计【教学目标】1了解酸碱中和滴定的概念和原理。2会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。3掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1新课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法?今天我们就来学习的一种方法酸碱中和滴定。2新课讲
第四章化学反应与电能第一节 原电池第2课时 化学电源课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列有关电池的叙述正确的是( )A用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中,锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析用的锂离子电池属于二次电池,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报