小题必练16:难溶电解质的电离平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2020年江苏卷】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[
小题必练16:难溶电解质的电离平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2020年江苏卷】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[
复习 S g一Ag和Cl-的反应能进行到底吗(1)生成沉淀的离子反应能发生的原因 溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2. 沉淀的溶解原理:不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀
专题15 难溶电解质的溶解平衡高考回眸1(2010广州调研)某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下下列说法正确的是( ) A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag( ) B.的AgNO3溶液与的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 D.a点表示Ag2S
小题必练11:电解池主要考查电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用。1【2020年全国卷2】电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是( )A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价
难溶电解质的溶解平衡编在弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性盐类水解平衡之后目的是为了让学生能更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论让他们能更透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理动态平衡存在的普遍性学会辨证地看待问题分析问题处理问题让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其应用并能运用平衡移动原理去分析解决沉淀的生成沉淀的溶解和沉淀的转化问题培养学生的知识迁移能力动手实验能力和逻辑推理能力 :
小题必练10:原电池主要考查原电池机构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用、金属的电化学腐蚀及新型化学电源。1【2020年海南卷】某燃料电池主要构成要素如图所示,下列说法正确的是( )A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时,a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2+4e?-4H+=2H2O2.【2020年全国卷1】科学家近年发明了一种新型Zn?C
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难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl:AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考:Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性:大于 10g
难溶电解质的溶解平衡:一 关于沉淀转化的考察:一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca(OH)2 Ca2 2OH-向一定量的石灰乳中加入少量的生石灰后丙恢复至原来的温度下列说法正确的是 ( )A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度减少C 溶液的PH增大D溶液中溶质的质量分数增大下列表述正确的是:A 氯气溶于水对应得方程式是Cl 2 H2O ==ClO- Cl-
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