小题必练16:难溶电解质的电离平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2020年江苏卷】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[
小题必练16:难溶电解质的电离平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2020年江苏卷】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[
小题必练11:电解池主要考查电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用。1【2020年全国卷2】电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是( )A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价
复习 S g一Ag和Cl-的反应能进行到底吗(1)生成沉淀的离子反应能发生的原因 溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2. 沉淀的溶解原理:不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀
专题15 难溶电解质的溶解平衡高考回眸1(2010广州调研)某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下下列说法正确的是( ) A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag( ) B.的AgNO3溶液与的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 D.a点表示Ag2S
2013 高 考 化 学 辅 导 讲 义 教师:闫晓华 时间:201210课 题专题四 难溶电解质的溶解平衡 考试要点 2012河南考纲(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质考试要求及学法指导 1.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特
课时作业30 难溶电解质的溶解平衡时间:45分钟 分值:100分一选择题1.(辽宁示范高中)有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行但速率相等B.CaCO3难溶于水其饱和溶液不导电属于弱电解质溶液C.升高温度CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体CaCO3的溶解度降低[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后沉淀溶解与沉淀
小题必练10:原电池主要考查原电池机构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用、金属的电化学腐蚀及新型化学电源。1【2020年海南卷】某燃料电池主要构成要素如图所示,下列说法正确的是( )A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时,a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2+4e?-4H+=2H2O【答案】A【解析】该燃料电池中,乙烯和水发生氧化反应,所以
难溶电解质的溶解平衡编在弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性盐类水解平衡之后目的是为了让学生能更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论让他们能更透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理动态平衡存在的普遍性学会辨证地看待问题分析问题处理问题让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其应用并能运用平衡移动原理去分析解决沉淀的生成沉淀的溶解和沉淀的转化问题培养学生的知识迁移能力动手实验能力和逻辑推理能力 :
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