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• 第6章卤素.ppt

  价电子层结构电子亲和能（kJ ·mol–1） 电负性(Pauling) 卤素分子内原子间以共价键相结合分子间仅存在微弱的分子间作用力（色散力）Br2NaOH2F– = F2 2e– 2H2O 2e = H2↑2OH– 2KMnO416HCl =（4） 碘的制备1. 性质2657HFCaSiO36HF = CaF23H2OSiF4↑CaSO42HF↑ NaBr H2SO4

• 第6章卤素.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素符号FClBrI价电子层结构2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 主要氧化数–10– 1013 457– 101357– 101357电子亲和能(kJ ·mol–1) 322348.7324.5295分子离解能(kJ ·mol–1)155240190149电负性(Pauling)3.963.162.9

• 第6章_卤素.ppt

  61 卤素的通性第六章 卤素62卤素单质 卤素分子内原子间以共价键相结合，分子间仅存在微弱的分子间作用力（色散力）。 它们在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多。碘易溶于KI、HI和其他碘化物溶液中：I2 ＋ I－ == I3－K?＝725I3－离子进一步与I2分子作用生成通式为[(I2)n(I－)]的负一价多碘离子。621 单质性质F2+NaOH == NaF+OF2↑+H2O )2+2NaO

• 第14章卤素.ppt

  第14章 卤素14-1 卤素的通性14-2 卤素单质14-3 氟氯溴碘的化合物14-4 砹的化学(自学)习题14-1卤素的通性 14-1-1 卤素原子的物理性质14-1-2 卤素的存在14-1-3 卤素的电势图14-2 卤素单质14-2-1 卤素单质的物理性质14-2-2 卤素单质的化学性质14-2-3 卤素的制备和用途14-3 氟氯溴碘的化合物14-3-1 卤化氢和氢卤酸14-3-2 卤化物 卤

• 第八章卤素.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第八章 卤素 在地壳中的质量分数为 0.095 列第 13 位 氟 F 萤石 CaF2 冰晶石 Na3AlF6 氟磷灰石 Ca5F

• 第17章卤素.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 17 章卤素 卤素(VIIA族)：氟 F氯 Cl溴 Br碘 I砹 At 它们都易形成盐统称为卤素 价电子构型：ns2np5 氧化态：除氟外(–1) 均可呈现 0–

• 第四章--卤素.ppt

  氯第一课时固态氯Cl 1氯气与金属反应FeCl3溶于水：点燃问题讨论3氯水中是否含有Cl- 现象： 现象：干燥的红布条不退色湿 润的红布条退色了ClO- Cl2 H2O H Cl- HClO练 习比空气大Cl26 BDACl- BCl2CHCl DHClO5可以用氯气灌洞的方法来灭鼠是利 用了氯

• 第十二章__卤素.ppt

  1140离子半径氟反常 碱性溶液中E? 卤素的成键特征配合物中作配体 卤素单质πnp氧化性最强的是F2还原性最强的是I－①与金属作用： 除 O2 N2HeNe 外 F2 可与所有非金属作用直接化合成高价氟化物低温下可与 CSiSP 猛烈反应生成氟化物大多数氟化物都具有挥发性 Cl2 也能与大多数非金属单质直接作用但不及 F2 激烈 2 P(s)

• 第十二章卤素.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十二章 卤素 §12-1 通性 一p区元素概述金属非金属惰气特点：①第一排元素特别：r小轨道数少电负性大例：电子亲和能 F<Cl(但电负性F>Cl)CCl4稳定SiCl4易水解②从上到下金属性增强正低价趋稳 相反非金属性增强正高价趋稳 其中因为有惰性电子对6s2(5s2)不易失去而取正低价 Tl1 Pb2

• 第5章-3 卤素.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版副标题样式主页下页上页§5-3 卤 素 卤素(Halogen)这一词的希腊文原意是成盐元素位于周期表第七主族 价层电子构型ns2np5 包括FClBrIAt五种元素因它与稀有气体外层的8电子