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  1140离子半径氟反常 碱性溶液中E? 卤素的成键特征配合物中作配体 卤素单质πnp氧化性最强的是F2还原性最强的是I－①与金属作用： 除 O2 N2HeNe 外 F2 可与所有非金属作用直接化合成高价氟化物低温下可与 CSiSP 猛烈反应生成氟化物大多数氟化物都具有挥发性 Cl2 也能与大多数非金属单质直接作用但不及 F2 激烈 2 P(s)

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十二章 卤素 §12-1 通性 一p区元素概述金属非金属惰气特点：①第一排元素特别：r小轨道数少电负性大例：电子亲和能 F<Cl(但电负性F>Cl)CCl4稳定SiCl4易水解②从上到下金属性增强正低价趋稳 相反非金属性增强正高价趋稳 其中因为有惰性电子对6s2(5s2)不易失去而取正低价 Tl1 Pb2

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  中国科学技术大学化学系第十一章 卤素Halogen Fluorine Chlorine Bromine F Cl Br Iodine Astatine I

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  第十一章　卤　素Chapter 11　The HalogensFluorine (F) Chlorine (Cl) Bromine (Br) Iodine (I) Astatine (At)FCl是本族典型元素BrI和At是溴分族(Bromine subgroup)从F到At金属性增强非金属性减弱所以F是典型的非金属元素At元素具有某种金属特性§11

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  价电子层结构电子亲和能（kJ ·mol–1） 电负性(Pauling) 卤素分子内原子间以共价键相结合分子间仅存在微弱的分子间作用力（色散力）Br2NaOH2F– = F2 2e– 2H2O 2e = H2↑2OH– 2KMnO416HCl =（4） 碘的制备1. 性质2657HFCaSiO36HF = CaF23H2OSiF4↑CaSO42HF↑ NaBr H2SO4

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 17 章卤素 卤素(VIIA族)：氟 F氯 Cl溴 Br碘 I砹 At 它们都易形成盐统称为卤素 价电子构型：ns2np5 氧化态：除氟外(–1) 均可呈现 0–

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素符号FClBrI价电子层结构2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 主要氧化数–10– 1013 457– 101357– 101357电子亲和能(kJ ·mol–1) 322348.7324.5295分子离解能(kJ ·mol–1)155240190149电负性(Pauling)3.963.162.9

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  氯第一课时固态氯Cl 1氯气与金属反应FeCl3溶于水：点燃问题讨论3氯水中是否含有Cl- 现象： 现象：干燥的红布条不退色湿 润的红布条退色了ClO- Cl2 H2O H Cl- HClO练 习比空气大Cl26 BDACl- BCl2CHCl DHClO5可以用氯气灌洞的方法来灭鼠是利 用了氯