专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第三课时 溶液的配制及分析1定义及表达式(1)定义: 溶液中所含溶质B的 ,符号cB,常用单位。(2)数学表达式: 单位体积物质的量mol·L-12.物质的量浓度与溶质质量分数的比较单位体积物质的量溶质质量溶液质量3.注意事项(1)不同浓度的溶液混合,混合前溶液的体积之和不一定
1单位体积溶液 物质的量 2体积 物质的量浓度 凹液面 相切 3106天平100 mL烧杯冷却至室温玻璃棒100 mL容量瓶2~34混合均匀溶质及浓度1~2cm胶头滴管溶液凹液面正好与刻度线相切上下5已知物质的量浓度 一定体积 已知浓度溶液的体积 678答案 B910答案 C111213D14C15A16C17A 18B 19C 20D 21C 22232425262728
第2单元课时3 溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能,了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析(中和滴定)。3进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验
【典例1】下列说法正确的是A把40 g NaOH放入1 000 mL水中,即可制成1 mol·L-1的NaOH溶液B将05 mol H2SO4溶于水配制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为05 mol·L-1C05 mol·L-1的蔗糖溶液中含溶质50 molD585 g NaCl配制成100 mL的溶液,其浓度为01 mol·L-1【思路点拨】紧扣物质的量浓度的概念,理解计算公式的各物理量的含义
研究物质的实验方法溶液的配制及分析复习与回顾1、有标准状况下的22g CO2,含有的CO2分子数为_______,N(C)=__________, N(O)=__________,体积为_________;2、等质量的CO、CO2,分子数之比为_____,O数之比为:_____,同温同压下密度比为_______3、标准状况下某气体的密度为125g/L,则14g该气体的物质的量为________4、
研 究 物 质 的 实 验 方 法溶 液 的 配 制 及 分 析复习与回顾1、标准状况下224L HCl溶于水配成200mL溶液,求所得溶液的物质的量浓度?2、现有02 mol/L硫酸200mL,需用多少体积10mol/L的NaOH溶液才能将其中和?3、200mL 2mol/L的NaCl溶液,取出50mL并将其稀释至200mL,求所得溶液物质的量浓度4、实验室需配制250mL 0 200mol/L
第二单元 食品中的有机化合物第1课时 乙醇化学方程式为:_____________________________。1.高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏,可得到乙醇。乙醇属于______能源。2.乙醇俗称____,其化学式为________,在空气中燃烧的3.乙醇可用作燃料,车用________可节省石油资源,减少汽车尾气污染。可再生酒精C2H5OH乙醇汽油BA作实验室常用加热仪器的燃料B完全代替
第三课时 溶液的配制及分析1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握物质的量浓度的有关计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。一、物质的量浓度1.含义用来表示_________溶液里所含溶质B的_________的物理量。符号为___,常用单位为_________________。2.表达式:cB=___。如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。单位体积物质的
第2单元 课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1.在容量瓶上不作标记的是( )A.刻度线B容量规格C.温度D溶液的物质的量浓度2. lmol·L-1硫酸溶液的含义是( )A.1L水中含有1 mol硫酸B.1L溶液中含1 molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43.8g无水硫酸铜配成01 mol·L-1的水溶液,下列说法正确的是( )A.溶于5
第1课时 化学键第1课时互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用一、化学键1.概念通常指物质中_______________________之间存在的___________________。2.常见类别________键和_________键。直接相邻的原子或离子强烈的相互作用离子共价1.物质内不相邻的原子间有无相互作用?若有,则它们之间的相互作用是不是化学键?构成物质的分子中一定含有化学
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