2掌握原电池的工作原理及原电池符号的写法 我们可以在化合物中直接以 还原剂电对 二离子-电子法配平氧化还原方程式★2碱性介质中:多氧的一边加H2O少 氧的一边加OH- (不允许出现H)———————————————————————————————§ 原电池与电极电势例:将反应 CuSO4 Ni NiSO4 Cu 设计成原电池CuSO4和NiSO4的浓度均为1 mol · dm-3
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§ 氧化还原反应(oxidation-reduction reaction )表示符号:氧化型还原型 Cu2 Cu 对应的反应为Cu22e→Cu①氧化还原半反应式:氧化型ne- ? 还原型②共轭关系:氧化剂的氧化能力越强时还原剂的还原能力越弱9原电池中进行的氧化还原反应分别在两个电极上进行Cu-Zn原电池负极(negative pole):氧化反应 Zn=Zn22e- 正极(positive
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十章 氧化还原反应和电化学 10. 1. 1 基本概念 10. 1 原电池 将化学能转变成电能的装置称为原电池它利用化学反应中的电子转移产生电流 丹尼尔电池 (铜-锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol?dm-3
单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版文本样式首 页末 页下一页上一页氧化还原与电化学第3章本章学习要求 (3)了解电解池中电解产物一般规律明确电化学腐蚀及其防止的原理 (1)了解原电池的组成半反应式以及电极电势的概念能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势 (2) 熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:能比较氧化剂还原剂的相对强弱判断氧化还原反应进行的方
第六章 氧化─还原反应和电化学Chapter 6 Oxidation-Reduction Reactions Electrochemistry本章研究另一类化学反应──氧化─ 还原反应(有电子转移的反应)§6-1 氧化─ 还原反应Oxidation—Reduction Reactions一氧化数(Oxidation Number) 1.氧化数是一个经验值是一个人为的概念 2.引入此概念有以
2232023 5:00 PM(4) 碱金属的氧化值一般为1 如: K2ONa2O等 碱土金属的氧化值一般为2如: MgOCaO等(5)多原子分子各元素的氧化值的代数和为 0 (6) 多原子离子各元素的氧化值代数和 = 离子电荷数 第五步两式各乘以适当系数加合消e整理42232023 5:00 PM3 2 MnO4- 5H2O2 6H →2Mn2 5O2 8H2O3加n份
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential内容提要氧化还原反应氧化值氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平原电池与电极电位原电池电极电位的产生标准电极电位电池电动势与Gibbs自由能电池电动势与化学反应自由能变的关系用电池电动势判断氧化
第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential第一节氧化还原反应 1 氧化值 2 氧化还原反应 3 氧化还原反应方程式的配平一、氧化值(氧化数)1970年IUPAC给出的定义是:氧化值(oxidation number)是某元素一个原子的表观荷电数,这种荷电数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 氧化还原反应 原电池和电动势氧化还原平衡元素电势图电极电势和应用7-1 基本概念1氧化-还原反应反应物之间有电子转移的反应元素的氧化数改变例如: Zn Cu2 → Zn2 Cu 一氧化与还原 Zn-2e → Zn2 (氧化反应) Cu22e
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