第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质:2、非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括多数有机物、某些非金属氧化物)如: CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质:2、弱电解质:能完全电离的电
第四章 电化学基础第一节原电池1、电化学:2、从反应产物与电流的关系分类:阅读教材P70回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池②借助电流而发生的反应→→原电池复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示,组成的原电池:(1)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 弱电解质的电离 1(1)什么叫电解质 举例说明. (2)什么叫非电解质 举例说明. 知识回顾:电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概
第三章 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、 难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡:(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时,此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡,称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。(2)特征:逆、等、动、定、变(3)影响因素:内因、外因(浓度、温度)(4)过程表示: 例如:AgC
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第四章 电化学基础第三节电解池第一课时有关电解金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用,它的产量显著地增加。目前,世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。一、电解原理(以电解氯化钠为例)实验:用惰
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1、溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质? 思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质? (正反应吸热)一、水的电离1、水的电离实验测定:25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10
第三章 水溶液中的离子平衡第一、二课时根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3
31弱电解质的电离(第一课时)pH与溶液酸碱性的关系:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。pH<7时,溶液呈酸性;pH =7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问:溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何?知识回顾1pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电
第三章 水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离(第一课时)知识回顾:电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态能够导电的化合物
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