#
2掌握原电池的工作原理及原电池符号的写法 我们可以在化合物中直接以 还原剂电对 二离子-电子法配平氧化还原方程式★2碱性介质中:多氧的一边加H2O少 氧的一边加OH- (不允许出现H)———————————————————————————————§ 原电池与电极电势例:将反应 CuSO4 Ni NiSO4 Cu 设计成原电池CuSO4和NiSO4的浓度均为1 mol · dm-3
第四章 氧化还原反应思 考 题1. 分别将元素MnN在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列 (1) ⑤KMnO4 ③MnO2 ④K2MnO4 ①MnSO4 ②MnO(OH) (2) ②N2 ⑦N2O5 ③N2O ⑤N2O3⑥NO2 ④NO ①NH32. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数. CH3Cl(-2) CH4(-4) CHCl3(2) CH2Cl2(0) CCl4(4
78第六章 氧化还原反应 第六章 氧化还原反应一、教学基本要求1、氧化还原反应与原电池掌握氧化值的概念,掌握离子 ?? 电子法配平;了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号(最简单的)等基本概念。2、电极电势理解双电层理论;掌握标准电极电势的概念;熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极;会用标准电极电势表。3、影响电极电势的因素掌握能斯脱方程;掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 氧化还原反应 原电池和电动势氧化还原平衡元素电势图电极电势和应用7-1 基本概念1氧化-还原反应反应物之间有电子转移的反应元素的氧化数改变例如: Zn Cu2 → Zn2 Cu 一氧化与还原 Zn-2e → Zn2 (氧化反应) Cu22e
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第七章 氧化还原反应 7. 1. 1 原电池 7. 1 基本概念 将化学能转变成电能的装置称为原电池 它利用氧化还原反应产生电流 丹聂尔电池 (铜 - 锌电池 ) 左池 锌片插在 1 mol·dm-3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 10 章 氧化还原反应1 氧化还原反应是一类极其重要的化学反应实验室制取氧气的反应工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应都是氧化还原反应4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O2 NO O2 2 NO23 NO2 H2O 2 HNO3 NO210 - 1 氧化还原反应与原
第五章 氧化还原反应2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0如 As2S3 2(3)3(- 2))= 0Cu2Zn Zn2Cu氧化剂:使其它物质氧化反应中自身被还原配平两个半反应氧化反应 : Fe2 - e Fe3还原反应 :Cr2O72-6e14H 2Cr37H2Oe电池反应(氧化还原反应):
#
① 单质中元素氧化数0② 正常氧化物中O(-2)例外:过氧化物中O(-1)OF2中O(2)③ 一般H (1)例外:活泼金属氢化物中H(-1) O2 Fe3O4 H5IO6 反应过程中氧化和还原是同时进行的 Cu2 2e Cu 还原反应 Cu2 氧化剂 Zn Zn2 2e 氧化反应
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报