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  认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知：解： Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大（1）存在的溶解平衡重晶石（主要成分是BaSO4）

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡 与沉淀滴定法 15.1 溶度积原理5.2 沉淀溶解平衡的移动5.3 多种沉淀之间的平衡 5.4 沉淀滴定法 2学习要求 1.掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素利用溶度积 原理判断沉淀的生成及溶解

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  §52 沉淀与溶解

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  美国佛罗里达101男6120女 × = ×10-5(mol·L-1)溶解结论: 对于相同类型难溶电解质其溶解度 S 可以直接与 溶度积Ksp比较 Ksp ↑ S↑.对于不同类型难溶电解质其溶解度 S 不能直接与 溶度积Ksp比较Ag2CrO4Ksp = S2 S = Ksp125. AmBn型 AmBn mAn nBm-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 Precipitation –Dissolution Equilibrium and Precipitation Titration 5.1 沉淀溶解平衡5.2 溶度积原理的应用5.3 重量分析法 5.4 沉淀滴定法 学习要求 1. 掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀反应 沉淀反应：简介可溶性抗原如细菌浸出液血清毒素等与其相应的抗体结合当两者比例合适并有适量电解质存在时形成肉眼可见的沉淀物或沉淀线称为沉淀反应沉淀反应中的抗原叫沉淀原抗体称为沉淀素 沉淀反应：简介沉淀反应的发生机制与凝集反应基本相同不同之点是：沉淀原分子小单位体积内总面积大故在定量试验时通常稀释抗原沉淀

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  第4节 难溶电解质的溶解平衡一强电解质的溶解平衡1定义：一定条件下强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态（也叫沉淀溶解平衡）2强电解质溶解平衡也遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）3特征：逆等动定变练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度