2滴定开始至化学计量点前(续) 同样的可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值计算结果列于下表:以NaOH的加入量或中和百分数为横坐标以pH 值为纵坐标来绘制曲线就得到酸碱滴定曲线(如图所示)如果改用 HCl滴定 NaOH 滴定曲线形状与右图相同但位置相反指示剂仍选甲基红甲基橙
2滴定开始至化学计量点前(续) 同样的可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值计算结果列于下表:以NaOH的加入量或中和百分数为横坐标以pH 值为纵坐标来绘制曲线就得到酸碱滴定曲线(如图所示)如果改用 HCl滴定 NaOH 滴定曲线形状与右图相同但位置相反指示剂仍选甲基红甲基橙
第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
水质 碱度(总碱度重碳酸盐和碳酸盐)的测定酸碱指示剂滴定法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量水中碱度的来源是多种多样的地表水的碱度基本上是碳酸盐重碳酸盐及氢氧化物含量的函数所以总碱度被当作这些成分浓度的总和当水中含有硼酸盐磷酸盐或硅酸盐等时则总碱度的测定值也包含它们所起的作用废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等均为碱度组成部分在这些情况下碱度就成为一种水的综
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例[引言]2003年4月,教育部正式颁发了《普通高中化学课程标准(实验)》,从而拉开21世纪初我国高中化学课程改革的序幕。在千呼万唤中浙江省也将在今年下半年实施新课程标准。传统的高中教学还是把学生限定在教室和习题中,排斥学生自主探究和实践活动,学生分析、解决实际问题和合作交流的能力得不到应有的锻炼,学生学习化学的兴趣在“题海战”中普遍下降,化学的趣味性和实践性
编辑PBE: [H][Na]=[B-][OH-]HB(c酸c碱)NaOH(c碱)上页酸滴碱 pH=pKHIn1理论:红黄(一)滴定曲线c≥10-6mol·L-1∴ [OH-]=c过量碱突跃范围·L-1 甲基橙 1 滴定前 例:VNaOH= mL 滴定: 相对误差:-4化学计量点后弱酸与强酸滴定曲线比较:H3BO3 pHs
55 酸碱指示剂551 酸碱指示剂的作用原理552 指示剂的变色范围553 混合指示剂第5章 酸碱滴定法返回目录问题的提出1酸碱指示剂在溶液酸度发生变化时为什么会改变颜色2酸碱指示剂在什么酸度条件下改变颜色?551 酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱,当酸碱指示剂得失质子时发生了分子结构的变化,从而发生颜色的改变。以甲基橙和酚酞为例说明指示剂的变色原理。甲基橙是一种偶氮类指示剂,它
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级探究性实验—— 自制植物酸碱指示剂及其变色范围的测试小组成员:
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报