第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时教学设计【教学目标】1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。3掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用【教学过程】1新课导入[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时教学设计【教学目标】1从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。2以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响,掌握盐类水解的规律。3以离子方程式的形式,表达盐类水解。【教学重难点】盐类水解的规律、盐类水解的离子方程式【教学过程】1新课导入[创设情境]生活中常用的盐类物质除NaCl外,还有C5H8NO4Na(谷氨酸钠,味精的主要成分)
第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率第2课时 教学设计【教学目标】1.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。【教学重难点】影响反应速率速率的因素、活化能【教学过程】1新课导入[师]在相同条件下,不同的化学反应会有不同的速率,这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。浓度、压强、温度
332影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(学案)1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用,了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。4.会比较离子浓度的大小。1.盐类水解的影响因素。2.盐类水解的应用。水中存在电离平衡:H2O?H++OH-。若在水中分别加入下列各物质:①NaOH(s
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时教学设计【教学目标】1认识溶液的酸碱性及pH。2掌握检验溶液pH的方法。3了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。【教学重难点】溶液酸碱性与pH的计算【教学过程】1新课导入[设疑]酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?[学生活动]根据常温时水的电离平衡,运
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时【教学目标】1认识水的电离。2了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。【教学重难点】外界条件的改变对水的电离平衡的影响【教学过程】1新课导入[设疑]在水溶液中,酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在,那么,其中的溶剂一一水是全部以分子形式存在,还是部分以离子形式存在呢?2新课讲授[板书]水的电离[展示]水分子的电离过程[讲
第2课时影响盐类水解的因素 盐类水解的应用第三节盐类水解盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水【知识回顾】规律F- + H2O ? HF +OH-- + H2O ? +OH- 已知浓度相同的NaF和N溶液, N溶液的pH远大于NaF,分析其原因酸性HF酸
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )A溶液中c(CO32-)增大B水的电离程度不变将变小D溶液的碱性增强解析温度升高,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。答案D2下列过程或现象与
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用知识铺垫必备知识正误判断1写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液: 。?(2)NaHCO3溶液:? 。2根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性 。?2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减少”或“不变”)。?4水解呈
专题3 第3单元第1课时一、选择题1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向右移动的是( )A.H2SO4 B.KOHC.Al2(SO4)3D.Ba(NO3)2【解析】 加入酸或碱,抑制水的电离;加入能水解的盐,促进水的电离。【答案】 C2.实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时,先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )A
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