高二化学选修4(人教版)练习题第四节 难溶电解质的溶解平衡【典型例题】1. 下列说法中正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰温度明显升高所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)往其中加入少量NaCl 粉末平衡向左移动溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液白色沉淀变成黄色证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(Ag
34难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解【解析】 反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等
1盐类水解的实质:思考与交流 溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀达到溶解平衡前3溶解平衡的特征溶解度×10-69×10-4练习平衡可移动c2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)
难 BaSO4类别 ↓定:5生成难溶电解质的离子反应的限度3溶度积规则Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4(2)举例盐酸Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3?H2O小结:难溶电解质溶解的规律如:沉淀Cu2Hg2等也可用FeS做沉淀剂练习1:优化:P88第11题练习3:
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与
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