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溶液pH值的计算一单一溶液的pH值计算1强酸溶液例1的盐酸溶液的PH是_____结论:2强碱溶液例2 的NaOH溶液的pH是 _____结论:二酸碱混合pH计算1两强酸混合例3pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论:2两强碱混合例4pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论:3强酸强碱溶液的混合例5 pH=2硫酸和 pH=9的NaOH
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的酸碱性二溶液PH值的计算pH值计算2在25℃时pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少 在25℃时pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少3在25℃时pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的盐酸 溶液1L混合pH值等
1PH试纸的使用方法2 PH=0的酸性溶液中H浓度是多少 PH=14的碱性溶液中OH-呢3水电离出的H浓度为1x10-12molL此溶液的PH是多少
3-2-2溶液pH的计算一、选择题1.将10mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为( )A.2B.2pH7C.1pH2D.无法判断答案:C点拨:因为CH3COOH为弱酸,存在着电离平衡,当溶液稀释10倍时,假如电离平衡不移动,则其pH=2,但加水稀释时,醋酸又电离出氢离子,故1pH2。2.25℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的
第三节酸碱溶液酸度的计算一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡第五章 酸碱滴定法二、酸碱溶液pH的计算下一页一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡(一)物料平衡式(MBE)某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为: c = [CO3 2-] + [HCO3-] + [H2CO3](二)电荷平衡式(CBE)同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。例如
水的电离及溶液的pH1、常温下,向01 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是()A.溶液的pH:a<b<c<dB. 溶液的导电能力:a>b>d>cC.a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性2、与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的pH的计算三溶液pH的计算1pH= -lgc(H) pOH= -lgc(OH-) pH pOH = 142pH计算的几种情况: (1)单一溶液的计算 (2)两种强酸溶液混合时先求c(H)再求pH (3)两种强碱溶液混合时先求c(OH-)再通过Kw求c(H)最后求pH PH1=8的NaOH溶液与PH
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.5 缓冲溶液pH的计算 (HAA-) (p57)先写出质子条件 [HA] = ca - [H] [OH-] [A-] = cb [H ] - [OH-]代入平衡关系 得精确式酸
薛军琴甘肃省崇信县一中 一单一溶液二混合溶液3. 强酸与强碱混合规律:①强酸稀释10n倍溶液pH增大n 强碱稀释10n倍溶液pH减小n ②弱酸稀释10n倍溶液pH增大不到n 弱碱稀释10n倍溶液pH减小不到n③无限稀释7为限1. 强酸或强碱溶液的等体积混合当PH相差两个或两个以上的单位时3.强酸(强碱)和弱碱(弱酸)的等体积 混合 若PH强酸 PH弱碱=14则PH混 >
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