知识改变命运,学习成就未来 第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则: 在一定温度下,通过比较任意状态离子积(Q)与溶度积(Ksp)的大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。①当Q =Ksp时,饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。②当Q < Ksp时,不饱和溶液,沉淀溶解,即反应向沉淀溶解的方向进行,直达平衡状态(饱和为止)。③当Q > Ksp时,离子生成沉淀,即反应向生成沉淀方向进
知识改变命运,学习成就未来 第3节沉淀溶解平衡知识与技能:1知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述;2能描述沉淀溶解平衡,能写出溶度积的表达式,知道溶度积常数(溶度积)的含义,知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力;3能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题
知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?3、判断下列说法正误(1)HCl 溶液中无OH,NaOH溶液中无 H+(2)NaCl溶液中既无H+也无OH(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=[H+][OH]=10x1014 mol2?L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中
知识改变命运,学习成就未来 第四课时【题1】溶液的pH定义为pH=-lg[H+],pOH定义为pOH=-lg[OH-],Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中[H+]可表示为(B)AKw/pOHmol·L-1 B10 pOH-14 mol·L-1C 1014-p OH mol·L-1 D 10-pOH mol·L-1【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;又因为pH=14
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第3节 沉淀溶解平衡联想?质疑(1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2你知道它们是怎样生成的吗(2)处理污水时向其中加入FeS固体以除去Cu2Hg2Pb2等重金属离子发生了那些化学反应CaCO3FeSMg(OH)2等碱和盐是难溶电解质尽管难溶电解质难溶于水但在水中也会建立一动态平
知识改变命运,学习成就未来 第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的
知识改变命运,学习成就未来 第三课时【题1】在25℃时,1mol?L-1的盐酸溶液中,水的Kw(单位:mol2?L-2)为(A)A1×10-14 B0C大于1×10-14 D小于1×10-14【解析】在一定温度下,水的离子积Kw为常数,不随水溶液中[OH-]和[H+]的改变而改变,只要在常温下,任何稀水溶液的Kw均为1×10-14mol2?L-2。【题2】关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 教案课题:第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯
知识改变命运,学习成就未来 第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。【板书】(一)物质检验与含量测定1。常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32、
知识改变命运,学习成就未来 (第四课时)【题1】下列离子方程式中,正确的是(D)A澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应,Ca(O
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