高一化学(必修I)离子反应一选择题1、下列物质间的反应不属于离子反应的是A、CaCO3 + HCl B、NaC l + AgNO3C、CO + O2D、BaC l 2 + Na2SO42、下列化学方程式中,能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是AMg(OH)2 + 2 HC l === Mg C l 2 + 2 H2O B、2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +
《物质的量》练习1班级 1 下列关于“摩尔”的说法中正确的是 ()A摩尔是物质的数量单位B摩尔是物质的质量单位C摩尔是国际7个基本物理量之一D摩尔是物质的量的单位2 下列关于物质的量的叙述中错误的是 ()A1mol任何物质都含有602×1023个分子B0012kg12C中含有约602×1023个C原子C1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D1molNe约含有602×1024个电
溶液的配制及分析 练习1一、选择题(单选题)1.1mol/LNaOH溶液的含义是A.1L水中有1molNaOH B溶液中有1molNaOHC 1L溶液中含有40克NaOHD将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液2.将106gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 A.01mol/LB.05mol/L C.1mol/L D.2mol/L3.05 L AlCl3溶液中Cl-为903
《氯气的性质》练习题1、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是A FeCl3 B CuCl2C HClD FeCl22、氯气有毒,第一次世界大战中第一次把氯气用于战场,毒气弹爆炸后,氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是A 躲到地势低洼处B 躲到地势较高处C 可用氢氧化钠浸润的毛巾捂住口鼻D 可用肥皂水浸润的毛巾捂住口鼻(注:肥皂水为弱碱性)3、能使干燥的有色布条褪色的是 A 氯气
铝图像专题编写 陈忠 审核 王晓伟【知识准备】Al(OH)3(1)(2) (5) (4)(3)Al3+ AlO2- (6)铝三角(1) (2) (3) (4) (5) (6) n沉淀1 2 3 4VNaOH【典型图像】(一)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象: 3、图像(1)(2)2、反应离子方程式:(1)(2)n沉淀1 2 3 4VAlCl3(二)向NaOH溶液中滴加AlCl
第三课时离子反应基础梳理一、强电解质与弱电解质1.概念理解:从微观角度分析:在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质;在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。说明:理解强电解质与弱电解质的概念时,需要注意以下几点:①强电解质和弱电解质没有明确的界限,强弱是相对的。②强电解质溶液的导电能力不一定强,因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。③某些难溶性盐,如 BaS
离 子 反 应问题与思考HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O是电解质吗?上述物质溶于水能导电吗?为什么?01mol/L与02mol/L的HCl导电能力谁强?为什么?你能从上述讨论中得到什么结论?物质的量浓度均为01mol/L的上述四种溶液导电能力强弱如何?为什么同物质的量浓度的上述四种溶液导电能力并不相同?几个概念间的关系化合物电解质非电解质强电解质弱电解质完全电离不完全电离强酸强碱绝
【典例1】 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【思路点拨】判断电导率的变化即是判断溶液中自由移动离子的浓度的变化。【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的弱电解质
【例1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴加到HCl溶液和CH3COOH溶液中的电导率的变化曲线示意图。下列示意图中,能正确表示将NH3·H2O 溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液中时电导率的变化曲线的是【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的NH3·H2O(弱电解质)先与HCl反应,生成同
第二节 离子反应说课(第二课时)点此播放教学视频一.教学内容分析五.教学目标、过程与特点二.教学对象的分析三.教学设计思想说课目录结束四.教学的重点和难点点此播放教学视频2.教材中的内容人教版 必修1第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 ①认识离子反应的特征;②理解离子方程式的意义,初步学会离子方程式的书写方法;③掌握复分解反应发生的条件。一.教学内容分析结束1.课标中的内容 通过
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